二氧化硅比二氧化碳熔点高得多的原因是 [ ] A． CO2常温下是气体 B．二氧化硅与二氧化碳的晶体结构不同 C．二氧化硅比二氧化碳的相对分子质量大 D．二氧化硅比二氧化碳分子间作用力大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2008?上海）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化．单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．	单质常温、常压下是气体，能溶于水．原子的M层有1个未成对的p电子．	单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．	原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．

（1）B元素在周期表中的位置

第三周期ⅦA

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度

小（或大）

（填“大”、“小”），其理由是

二氧化碳是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）

．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）

Cl

．写出证明这一结论的一个实验事实

高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强

．

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）下列叙述正确的是（填字母）。

a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子

b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化

c．N分子中含有6个σ键和3个π键

d．BD₂晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个晶胞中E原子数为：__ __，E原子的配位数为：__ __。

（3）E的一种氧化物化学式为EO₂，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO₃(不溶于水) ]作原料制取EO₂。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO²⁺的溶液，再经稀释得EO₂·xH₂O，写出这两步反应的离子方程式 , 。

（4）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是、。两者沸点的关系为X Y（>,或<），原因是。

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）下列叙述正确的是（填字母）。

a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子

b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化

c．N分子中含有6个σ键和3个π键

d．BD₂晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个晶胞中E原子数为：__ __，E原子的配位数为：__ __。

（3）E的一种氧化物化学式为EO₂，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO₃(不溶于水) ]作原料制取EO₂。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO²⁺的溶液，再经稀释得EO₂·xH₂O，写出这两步反应的离子方程式 , 。

（4）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是、。两者沸点的关系为X Y（>,或<），原因是。

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是           （填字母）。
a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化
c．N分子中含有6个σ键和3个π键
d．BD₂晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个晶胞中E原子数为：__  __，E原子的配位数为：__   __。

（3）E的一种氧化物化学式为EO₂，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO₃(不溶于水) ]作原料制取EO₂。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO²⁺的溶液，再经稀释得EO₂·xH₂O，写出这两步反应的离子方程式                          ,                   。
（4）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是      、      。两者沸点的关系为X   Y（>,或<），原因是                                                     。

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）下列叙述正确的是（填字母）。

a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子

b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化

c．N分子中含有6个σ键和3个π键

d．BD₂晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个晶胞中E原子数为：__ __，E原子的配位数为：__ __。

（3）E的一种氧化物化学式为EO₂，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO₃(不溶于水) ]作原料制取EO₂。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO²⁺的溶液，再经稀释得EO₂·xH₂O，写出这两步反应的离子方程式 , 。

（4）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是、。两者沸点的关系为X Y（>,或<），原因是。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化．单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．	单质常温、常压下是气体，能溶于水．原子的M层有1个未成对的p电子．	单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．	原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．

二氧化硅比二氧化碳熔点高得多的原因是
[　　]
A．	CO₂常温下是气体
B．	二氧化硅与二氧化碳的晶体结构不同
C．	二氧化硅比二氧化碳的相对分子质量大
D．	二氧化硅比二氧化碳分子间作用力大

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