Question

【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是

A.x＝1

B.2 min内A的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1

C.B的转化率为40%

D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、平衡时生成的C的物质的量为0.2mol·L-1×2L=0.4mol，转化物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A正确；

B、2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率υ（D）=0.8mol÷2L÷2min=0.2 mol·（L·min）-1，速率之比等于化学计量数之比，故υ（A）=3υ（D）/2=3×0.2 mol·（L·min）-1÷2=0.3 mol·（L·min）-1，故B错误；

C、2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×1/2=0.4mol，故B的转化率为0.4mol÷1mol×100%=40%，故C正确；

D、容器的容积不变，混合气体的质量不变，物质的量不断变化，若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态，故D正确；

故选B。