题目内容
【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A、B均为由相同的两种元素组成的无色液体，C、E、G、I均为无色气体，其中C为单质，E为最简单的烃，G能使澄清石灰水变浑浊，I能使品红褪色；D、E均由两种元素组成，D的摩尔质量为144g·mol－1，H中两种元素质量比为7∶8，F是白色胶状沉淀，J是红棕色固体。
（1）G的电子式为_____。
（2）H的化学式为_____。
（3）写出反应①的化学方程式：______。
（4）写出反应②的离子方程式：______。
【答案】
FeS2 Al4C3 + 12H2O →4Al(OH)3 + 3CH4↑ Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O
【解析】
由A、B均为由相同的两种元素组成的无色液体，A在二氧化锰作用下分解生成生成无色液体B和气体C，可知A为H2O2，B为H2O，C为O2；由E为最简单的烃，E与氧气反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体G，可知H为CH4，G为CO2；由D能够与H2O反应生成CH4和白色胶状沉淀F，结合D的摩尔质量为144g·mol－1，可知D为Al4C3，F为Al(OH)3；由I能使品红褪色，J是红棕色固体，可知I为SO2，J为Fe2O3；由H高温下与氧气反应生成SO2和Fe2O3，结合H中铁和硫两种元素质量比为7∶8，可知H为FeS2；由转化框图可知，SO2和H2O2反应生成H2SO4，则K为H2SO4；H2SO4与Al(OH)3反应生成硫酸铝和水，则L为Al2(SO4)3。
（1）G为共价化合物CO2，电子式为，故答案为：；
（2）由I能使品红褪色，J是红棕色固体，可知I为SO2，J为Fe2O3，H高温下与氧气反应生成SO2和Fe2O3说明H中含有铁和硫两种元素，由两种元素质量比为7∶8，可得n(Fe)：n(S)= 7/56∶8/32=1:2，所以H的化学式为FeS2，故答案为：FeS2；
（3）反应①为Al4C3与H2O反应生成无色气体CH4和白色胶状沉淀Al(OH)3，反应的化学方程式为Al4C3 + 12H2O →4Al(OH)3 + 3CH4↑，故答案为：Al4C3 + 12H2O →4Al(OH)3 + 3CH4↑；
（4）反应②为H2SO4与Al(OH)3反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O。
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