题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是
A. W的氧化物的水化物一定是强酸
B. 气态氢化物的稳定性：Z>X
C. 简单离子半径：W>Y
D. Y与W形成的化合物一定含有共价键
【答案】C
【解析】
W元素的单质为淡黄色固体，W是S元素；0.010mol·L－1的Y的最高价氧化物水化物溶液pH=12，则Y是Na元素；0.010mol·L－1的X的最高价氧化物水化物溶液pH=2，则X是N元素，同浓度的W的最高氧化物的水化物的溶液的pH＜２，则W为S元素；X、Z是同族元素，Z是P元素。
A、W是S元素，S的氧化物的水化物中，H2SO3是弱酸，故A错误；
B、同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以稳定性NH3>PH3，故B错误；
C、电子层数越多，半径越大，所以简单离子半径S2->Na+，故C正确；
D、Na与S形成的化合物Na2S中不含有共价键，故D错误。
【题目】研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：
（1）二甲醚（CH3OCH3）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝-90.1kJ/mol
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-24.5kJ/mol
已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41.0kJ/mol
则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝__________，有利于提高该反应中CO2平衡转化率的条件是______（填标号）。
A．高温低压 B．高温高压 C．低温低压 D．低温高压
（2）T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应： CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g),在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：
反应时间t/min | 0 | 6.5 | 13.0 | 26.5 | 52.6 | ∞ |
气体总压p总/kPa | 50.0 | 55.0 | 65.0 | 83.2 | 103.8 | 125.0 |
①由表中数据计算：0~6.5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝_________，反应达平衡时，二甲醚的分解率为_______，该温度下平衡常数K＝__________。
②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”），要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有___________、__________。
（3）在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应： CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g),反应速率v＝v正v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压（气体分压p＝气体总压p总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，则CO转化率为20%时
＝_______。
