Question

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

B. 1 mol的甲基与1 mol的氢氧根离子所含质子数均为9NA

C. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

D. 60g熔融的NaHSO4化合物中含有的离子键数目为0.5NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，根据方程式计算过量判断，根据不足的物质计算转移电子数；

B、1个甲基含有9个质子，一个氢氧根离子含有9个质子；

C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g·mol－1，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子．

D、熔融的NaHSO4化合物中，离子键被破坏。

A、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，所以氯气的物质的量不足，根据氯气计算转移电子数，氯元素化合价由0价降低为-1价，所以转移电子数为0.1mol×2×NAmol－1=0.2NA，故A正确；

B、1个甲基含有9个质子，一个氢氧根离子含有9个质子，故B正确；

C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g·mol－1，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1NA，故C正确；

D、熔融的NaHSO4化合物中，离子键被破坏，故D错误；

故选D。