题目内容
【题目】利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,下图为用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL,0.1mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是
A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B. 该过程中,a点所示溶液的导电性最强
C. c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少
D. d点所示溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
【答案】C
【解析】A、根据氢氧化钠和电导率的图像,在c点时消耗氢氧化钠的体积为10ml,说明滴定到终点,故说法正确;B、溶液的导电性与离子浓度成正比,a点离子浓度最大,故错误;D、任何溶液存在电荷守恒,因此有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故正确。
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【题目】甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) ΔH=+84 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:___。
(2)工业上可用如下方法合成甲醇,化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),已知某些化学键的键能数据如下表:
化学键 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O | O—H |
键能/ kJ·mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
请回答下列问题
①该反应的ΔS____(填“>”或“<”)0。右图中曲线a到曲线b的措施是_______。
②已知CO中的C与O之间为三键,其键能为xkJ·mol-1,则x=____。
(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电。①该电池负极的电极反应式为__。
②若以该电池为电源,用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。
离子 | Cu2+ | H+ | Cl | SO42- |
c/mol·L-1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____。
(4)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700~1 000℃),在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压,H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2,O2穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极,在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由上图可知A为直流电源的____(填“正极”或“负极”),请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式:_______。