Question

【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出①~⑩十种元素在周期表中的位置。请用化学用语回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					⑤		⑧
3	①	③	④			⑦	⑨
4	②				⑥		⑩

（1）②的元素符号是________。

（2）在①、②、③三种元素中，原子半径由大到小的顺序依次是________。

（3）①、⑧二种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈________。

（4）⑦、⑨二种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________，用原子结构理论解释：________。

（5）⑤元素的氢化物实验室制法的化学方程式是________。此反应的能量变化示意图如右图所示，该反应是______反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是______。

（6）对⑥元素的说法正确的是________（填字母）。

a. ⑥的非金属性强于⑤

b. 氢化物稳定性：⑥＜⑩

c. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＜⑤

Answer 1

【答案】 K K Na Mg 黄色 HClO4 S和Cl处在同一周期，电子层数相同，Cl的核电荷数S大于，Cl的原子半径小于S，Cl的得电子能力强于S，Cl的非金属性强于S，所以HClO4酸性较强 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑+ 2H2O 放热反应 反应物能量的总和大于生成物能量的总和 b c

【解析】试题根据元素在周期表中的位置，①~⑩十种元素依次是Na、K、Mg、Al、N、As、S、F、Cl、Br；同主族元素从上到下半径最大，同周期元素从左到右半径减小；Na的焰色呈黄色；同周期元素从左到右非金属性增强、氢化物稳定性增强、最高价氧化物对应水化物的酸性增强；实验室中用加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制取氨气；放热反应中生成物的总能量小于反应物的总能量；同主族元素从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。

解析：根据以上（1）②是钾元素，元素符号是K。（2）同主族元素从上到下半径最大，同周期元素从左到右半径减小，Na、K同主族，半径Na<K，Na Mg同周期，半径Na >Mg，所以半径从大到小的顺序是K Na Mg；（3）NaF中含有钠元素，在高温下灼烧，火焰呈黄色。（4）S和Cl处在同一周期，电子层数相同，Cl的核电荷数S大于，Cl的原子半径小于S，Cl的得电子能力强于S，Cl的非金属性强于S，所以HClO4酸性较强；（5）⑤元素的氢化物是氨气，实验室中用加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制取氨气，化学方程式是NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑+ 2H2O。根据图示，生成物的总能量小于反应物的总能量，所以该反应是放热反应。（6）a. 同主族元素从上到下非金属性减弱，所以As的非金属性弱于N，故a错误； b.同周期元素从左到右非金属性增强，⑥、⑩同周期，所以氢化物稳定性：⑥＜⑩，故b正确； c. ⑥、⑤同主族，同主族元素从上到下非金属性减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＜⑤，故c正确；