题目内容

【题目】下列变化过程需加入氧化剂的是

A. HCl→H2

B. Mg→Mg2

C. Cl-→AgCl

D. CuO→Cu

【答案】B

【解析】试题分析:AHCl→H2H+1→0价,化合价降低,做氧化剂,需要加还原剂,故A不选;BMg→Mg2Mg0→+2价,化合价升高,做还原剂,需要加氧化剂,故B选;CCl→AgCl没有发生化合价的变化,故C不选;DCuO→CuCu+2→0价,化合价降低,做氧化剂,需要加还原剂,故D不选;故答案为B

练习册系列答案
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【题目】工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72转化为Cr3+,再将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水,既充分利用资源、以废治废,还能节约生产成本。

1工业上处理100 L Cr2O72含量为108 mg·L1的含铬废水,至少需要 L(标准状况)SO2

2已知:Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室温下,除去被SO2还原所得溶液中的Cr3(使其浓度小于1×10-6 mol·L-1),需调节溶液pH

3三价铬Cr(Ⅲ)与双氧水反应可用于合成铬黄PbCrO4。控制其他条件不变,调节反应温度,考察反应温度对Cr(Ⅲ)转化率的影响如图所示。温度超过70℃时,Cr(Ⅲ)转化率下降的原因是

4光照下,草酸(H2C2O4)也能将Cr2O72转化为Cr3+。化学式为Al2Fe(SO44的某发盐毛发状,在空气中能被氧化对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分,学习小组进行如下实验:

取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中,将溶液分为两等份。其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应反应后MnO4被还原成Mn2+,消耗浓度为0.4000mol·L1的KMnO4溶液20.00mL;往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空气中微热并搅拌使之充分反应,待沉淀不再变化后过滤,将沉淀洗涤并充分灼烧后称量,得9.100g干燥固体粉末。

通过计算与合理猜想,推测该久置发盐的可能化学组成请给出计算过程与推测理由

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