Question

【题目】某温度（t℃）时，水的KW=1×10﹣13 ， 则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是 ． 将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b= ．

Answer 1

【答案】大于；25℃时KW=10﹣14 ， 升高温度水的电离平衡正向移动，使KW增大；10：1
【解析】解：水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，导致水的离子积常数增大，该温度下KW=1×10﹣13＞1×10﹣14 ， 说明该温度大于25℃，该温度下pH=1的硫酸中c（H+）=0.1mol/L、pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.01mol/L，要使混合溶液呈中性，说明n（H+）=n（OH﹣），即0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=10：1，所以答案是：大于；25℃时KW=10﹣14 ， 升高温度水的电离平衡正向移动，使KW增大；10：1．