题目内容

(12分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下:
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
④调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。      
填空:(1)以上步骤有错误的是(填编号)         ,该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)步骤⑤中,在记录滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)判断滴定终点的现象是:                                    ;
(4)如下图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为         mL

(5)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度:                       mol·L-1
滴定次数
待测液体积(mL)
标准烧碱体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10
(1)① ,偏大(2)偏小 (3)当溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不变色 (4)22.60mL  (5)0.2000 mol·L-1

试题分析:(1)滴定管水洗后需再用待装液润洗,否则会使滴定管中溶液浓度偏低,消耗溶液体积偏大,使测定结果偏大。
(2)若滴定前无气泡,滴定后有气泡,则溶液体积偏小,测定结果偏小。
(3)接近终点时,当滴加最后一滴溶液时,溶液变红且30s不褪色,即为终点。
(4)滴定管精确度为0.01mL,每一格表示1mL,图中读数为22.60mL。
(5)第一次和第二次消耗氢氧化钠溶液体积20.00mL,第三次消耗氢氧化钠溶液体积22.10mL,第三次数据应舍去。氢氧化钠溶液体积为20.00mL,氢氧化钠溶液浓度为0.2000mol·L-1,盐酸体积为20.00mL,由n(HCl)=n(NaOH)得盐酸浓度为0.2000 mol·L-1
点评:计算时引起偶然误差的数据应舍去。
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