将V1 ml 1.0 mol／L HCl溶液和V2 ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度.实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2= =50 ml).下列叙述中不正确的是A．当V1= =30 ml时.盐酸和NaOH溶液恰好完全反应B．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol／LC．做该实验时环境温度为22℃D．该实验表明化学能可以转化为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）将V₁ml 1.0 mol／Ｌ HCl溶液和V₂ ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂="=50" ml）。下列叙述中不正确的是

A．当V₁="=30" ml时，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应

B．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol／Ｌ

C．做该实验时环境温度为22℃

D．该实验表明化学能可以转化为热能

C（6分）

中和反应是放热反应，所以恰好反应时，溶液的温度最高，A正确；二者恰好反应时，盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比是3︰2，所以氢氧化钠的浓度是1.0mol/L×3/2＝1.5mol/L，B正确；当盐酸的体积为0时，氢氧化钠溶液的温度是21℃，所以C不正确；反应是放热反应，所以D正确，答案选C。

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（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol·L^-1

滴定次数	待测液体积(mL)	标准烧碱体积（mL）
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H^＋)由大到小的顺序是（）
①KHSO₄　②K₂SO₄　③K₂CO₃　④KHCO₃

已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（）

A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁

B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃>△H₁　

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol

D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

下列不属于将煤转化为水煤气作能源的优点是（）

A．有利于提高燃料的燃烧效率	B．有利于减少排放大气污染物
C．有利于管道输送	D．有利于放出更多热量

下列说法不正确的是

A．CO₂、甲烷都属于温室气体

B．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

C．太阳能、风能和生物能源属于新能源

D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c(NH₄^＋)：
(NH₄)₂SO₄> NH₄HSO₄> NH₄Cl

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝2c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^—)＋c(A^2—)

往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的体积]，下列曲线能正确表示此变化过程的是

常温下，将0.1 mol·L^-1NaOH溶液与0.06 mol·L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

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