[题目]关于化学键的下列叙述中.正确的是( )A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中可能含共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于化学键的下列叙述中，正确的是（）

A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中可能含共价键

【答案】A

【解析】

试题分析：根据离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系分析，根据选项看能否找出例子，如果能找出例子，该题正确，否则错误．

解：A．离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故A正确；

B．共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，故B错误；

C．离子化合物中肯定含有离子键，可能含共价键，如NaOH，故C错误；

D．只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物一定含有共价键，故D错误；

故选A．

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A. N4属于一种新型的化合物

B. N4与N2互为同素异形体

C. N4沸点比P4（白磷）高

D. 1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量

【题目】下列反应与Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4相比较，水在氧化还原反应中的作用与其相同的是

A．CO+H2O=CO2+H2

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

C．2F2+2H2O═4HF+O2

D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

【题目】下列叙述正确的是（）

A．电能是二次能源 B．水力是二次能源

C．天然气是二次能源 D．水煤气是一次能源

【题目】反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列说法正确的是( )

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的

【题目】可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）

A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．汽油和苯 D．硝基苯和水

【题目】如图为某学习小组设计的制取乙酸乙酯的改进装置,其实验过程如下,请回答相关问题。

（1）按如图所示组装好仪器后,首先进行的操作是。

（2）在带刻度的试管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的饱和碳酸钠溶液, 并将其固定在铁架台上。请问饱和碳酸钠溶液的作用是。

（3）在烧瓶中加入①5 mL 37%的醋酸、②2 mL酒精和③2 mL浓硫酸以及几粒沸石。请问加入三种液体的顺序是 (请填序号)。加入几粒沸石的作用是。

（4）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：。

（5）把干燥管处的塞子打开,停止加热,撤掉干燥管,可看到试管中呈现两层不同颜色的液体,上层液体色。

【题目】下列说法中，正确的是( )

A. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C. 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

D. 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

【题目】Ⅰ.某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:

（1）该反应的化学方程式是。

（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为 ;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v（H2）为。

Ⅱ. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：

5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-（快）

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）

④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+（快）

（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由步反应决定。（填“①、②、③、④”）。

（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看,必须在离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生。

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