题目内容
【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）=4Na+O2↑+2H2O；后来盖· 吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是（ ）
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na++e-=Na
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:l
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
【答案】D
【解析】
试题分析：A．由4NaOH（熔）
4Na+O2↑+2H2O可知，阳极氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A错误；B.1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动，但Na的还原性大于Fe，故B错误；C．由4NaOH（熔）4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑可知，戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，则转移电子总数为1：2，故C错误；D．电解熔融氯化钠法制钠时，石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电，发生2NaCl2Na+Cl2↑，如铁为阳极，则铁被氧化，故D正确；故选D。
【题目】Ⅰ．现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。
（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：
分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 |
属于该类的物质 | ② | _____ | ⑧⑨ | _____ |
（2）上述物质中属于非电解质的有_________；上述物质中能与盐酸反应的电解质有________。
Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是_________，还原产物是_________，氧化产物与还原产物的质量比是_________。
（2）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移电子的数目为___________。
Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：
将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________+ _________+ ________
_________+ ________+H2O
【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
A | B | C | D | |
反应 装置或 图像 |
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实验现 象或图 像信息 | 反应开始 后，针筒活 塞向右移动 | 反应物总能 量大于生成 物总能量 | 反应开始后， 甲处液面低 于乙处液面 | 温度计的 水银柱不 断上升 |
A. A B. B C. C D. D
