题目内容

【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）=4Na+O2↑+2H2O；后来盖· 吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是（ ）

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na++e-=Na

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:l

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

【答案】D

【解析】

试题分析：A．由4NaOH（熔）4Na+O2↑+2H2O可知，阳极氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A错误；B.1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动，但Na的还原性大于Fe，故B错误；C．由4NaOH（熔）4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑可知，戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，则转移电子总数为1：2，故C错误；D．电解熔融氯化钠法制钠时，石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电，发生2NaCl2Na+Cl2↑，如铁为阳极，则铁被氧化，故D正确；故选D。

练习册系列答案
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【题目】在容积为V L的某密闭容器中，a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

（1）该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）在压强为0.1 MPa条件下，200 ℃时，该反应的平衡常数K (填“=”“<”或“>”)V2/a2。

（3）在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g)，则达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。

【题目】电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（ ）

A. a极与电源的负极相连

B. a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

C. 离子交换膜d为阴离子交换膜

D. 产物丙为硫酸溶液

【题目】下列关于加成反应叙述不正确的是(　　)

A. 反应物一定含有碳碳双键

B. 反应物一定含有不饱和键

C. 产物不一定只有一种

D. 产物一定是化合物

【题目】Ⅰ．现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：

分类标准

金属单质

氧化物

溶液

胶体

属于该类的物质

②

_____

⑧⑨

_____

（2）上述物质中属于非电解质的有_________；上述物质中能与盐酸反应的电解质有________。

Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是_________，还原产物是_________，氧化产物与还原产物的质量比是_________。

（2）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移电子的数目为___________。

Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：

将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O

【题目】下列有关实验操作的叙述正确的是

A. 过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁

B. 滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁

C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁

D. 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁

【题目】（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(l)。请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和____________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=197 kJ·mol1

H2O(g)H2O(l) ΔH2=44 kJ·mol1

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) ΔH3=545 kJ·mol1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是____________________________。

（3）已知下列反应的热化学方程式：

①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2

③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为___________。

【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）

A

B

C

D

反应

装置或

图像

实验现

象或图

像信息

反应开始

后，针筒活

塞向右移动

反应物总能

量大于生成

物总能量

反应开始后，

甲处液面低

于乙处液面

温度计的

水银柱不

断上升

A. A B. B C. C D. D

【题目】某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如图：

（1）过程Ⅰ：加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30° C，通空气将氨赶出并回收。

用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：__________________。

（2）过程Ⅱ：在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化如图所示：

①第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据______________________。

②1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3(aq)的热化学方程式是______________________________。

（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________。

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