题目内容

已知反应:①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是
A.①②③均是氧化还原反应
B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
C.氧化性强弱顺序是:K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2
D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.204×1022
C
A错,氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生了升降;反应①为非氧化还原反应;B错,反应②中氧化剂为K2Cr2O7,还原剂为FeSO4,其物质的量之比为1:6;C正确;D错,反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022
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