题目内容
下列叙述不正确的是
- A.PH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后,前者的PH大于后者
- B.PH相等体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积相等
- C.等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应,开始时前者产生H2的速率大于后者,最终产生的H2相等。
- D.等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积相等
B
醋酸是弱电解质,存在电离平衡,稀释促进电离,所以pH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后,前者的酸性弱于后者,A正确。pH相等的盐酸和醋酸,后者的浓度大于前者,所以后者消耗的氢氧化钠等于前者,B不正确。等浓度的盐酸和醋酸中,前者溶液中氢离子大于后者,所以起始时,反应速率是相同的。但由于二者的体积和浓度都相等,所以最终生成的氢气是相等的,C正确。同样选项D也是正确的,所以答案选B。
醋酸是弱电解质,存在电离平衡,稀释促进电离,所以pH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后,前者的酸性弱于后者,A正确。pH相等的盐酸和醋酸,后者的浓度大于前者,所以后者消耗的氢氧化钠等于前者,B不正确。等浓度的盐酸和醋酸中,前者溶液中氢离子大于后者,所以起始时,反应速率是相同的。但由于二者的体积和浓度都相等,所以最终生成的氢气是相等的,C正确。同样选项D也是正确的,所以答案选B。
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练习册系列答案
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如图为元素周期表短周期的一部分.E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1下列叙述不正确的是
( )
A | B | C | |
D | E |
A、C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 |
B、A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42- |
C、AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 |
D、A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |