题目内容
（1）已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为 mol。
（2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL, 需要用到的仪器有托盘天平(含砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________和＿＿＿＿＿＿，需要用托盘天平称取NaCl__________ｇ。
（3）漂白粉的有效成分是_______________
（4）已知每1 克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________
【答案】
（1） KMnO4 ， Cl2 。 1 mol。 （2）500mL容量瓶 胶头滴管，5.9ｇ。
（3）Ca(ClO)2 （4）热化学方程式 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H=-484kJ/mol
【解析】略
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