Question

下列有关叙述正确的是（　　）

• A、用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，所得氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）0、045mol?L^-1
• B、由于浓硫酸有强氧化性因此在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
• C、将浓硫酸滴在纸上由于浓硫酸的强氧化性，而使纸变黑
• D、硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

Answer 1

分析：A、设容器的容积为V，计算出标况下VL氨气的物质的量，VL氨气完全溶于水中，溶液体积为VL，据计算出氨水的物质的量浓度；
B、铜与浓硫酸的反应必须在加热条件下才能进行；
C、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴在纸上，纸被浓硫酸脱水而变黑；
D、硫与氧气反应生成产物为二氧化硫，不是三氧化硫．

解答：解：A、设容器容积为VL，标准状况下VL氨气的物质的量为：

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，氨气极易溶于水，反应达到了

V

22.4

mol溶质一水合氨，溶于体积为VL，则氨水的物质的量浓度为：

V 22.4 mol

VL

≈0.045mol/L，故A正确；
B、尽管浓硫酸有强氧化性，但必须在加热条件下浓硫酸才能与铜片发生反应，故B错误；
C、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴在纸上，纸片被浓硫酸脱水，而使纸变黑，故C错误；
D、硫在纯氧中燃烧生成产物是二氧化硫，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算、浓硫酸的性质、硫单质的化学性质等知识，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的计算方法，明确浓硫酸的三大特性．