Question

某溶液中仅含有Na⁺、H⁺、OH^—、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是

A．若溶液中离子间满足：c（CH₃COO^—）=c（Na⁺）则该溶液一定呈中性

B．该溶液中一定满足： c（CH₃COO^—）＞c（CH₃COOH）＞c（OH^—）＞c（H⁺）

C．溶液中四种离子之间可能满足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH­₃COO^—）＞c（H⁺）

D．若溶液中的溶质是CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中离子间一定满足：

    c（CH₃COO^—）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^—）

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】根据电荷守恒c（Na⁺）＋c（H⁺）＝c（OH^-）＋c（CH­₃COO^—）可知，A正确，C正确。B说明溶液显碱性，因此c（OH^—）有可能大于c（CH₃COOH），B不正确。若溶液中的溶质是CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液不一定显酸性，D不正确。答案选BD。