题目内容

实验室常用热的氢氧化钠溶液去洗试管壁上的硫磺，其反应如下：
，在此反应中硫表现的性质为
[     ]
A．氧化性
B．还原性
C．既无氧化性又无还原性
D．既有氧化性又有还原性
D
练习册系列答案
相关题目

元素化合物的知识是中学化学的重要知识，请结合有关知识回答下列问题：O

（1）NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，主要是利用其受热易分解的性质，请写出该反应的化学方程式：__________________________                                    

（2）实验室的浓硝酸需用棕色瓶储存并置于冷暗处其原因是（用化学方程式说明）

                                                                              

（3）治疗胃酸过多常服用氢氧化铝，其药理是：                                   

（用离子方程式说明）

（4）实验室制氯气的离子方程式为：______________________             ，若在标准状况下，产生11.2升氯气，则被氧化的HCl的物质的量为         mol。

（5）写出铝粉和氧化铁发生铝热反应的化学方程式                               ，铝热反应常用于生产上，请你举出一例用途                                      。

元素化合物的知识是中学化学的重要知识，请结合有关知识回答下列问题：O

（1）NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，主要是利用其受热易分解的性质，请写出该反应的化学方程式：__________________________                                    

（2）实验室的浓硝酸需用棕色瓶储存并置于冷暗处其原因是（用化学方程式说明）

                                                                              

（3）治疗胃酸过多常服用氢氧化铝，其药理是：                                   

（用离子方程式说明）

（4）实验室制氯气的离子方程式为：______________________             ，若在标准状况下，产生11.2升氯气，则被氧化的HCl的物质的量为         mol。

（5）写出铝粉和氧化铁发生铝热反应的化学方程式                               ，铝热反应常用于生产上，请你举出一例用途                                      。

为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

回答下列问题：

(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为_______

(2)为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，与水浸液合并，再用KClO3氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。反应①的离子方程式为_______;反应②的离子方程式为ClO3－＋6VO2＋＋3H2O＝6VO2＋＋6H＋＋Cl－。

(3)该工艺中反应③的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为_______。

(4)    实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL 0.1 mol·L-1的KC1O3溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_______ (已知V2O5的相对分子质量为182)。

 (5)  全钒液储能电池是利用不同价态的离子对之间的氧化还原反应来实现化学能和电能相互 转化的装置,其原理如右下图所示。已知电池的总反应式为VO2＋＋V2＋＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O

①放电时的正极反应式为______________。

②放电过程中氢离子的作用是______________，充电时若转移的电子为2mol，则左槽溶液中n（H+)的变化量为______________。

 

高中阶段常用化学反应方程式

  1. 钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
  2. 钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
  3. 过氧化钠与水的反应
  4. 过氧化钠与二氧化碳的反应
  5. 苏打（纯碱）与盐酸反应
  6. 小苏打受热分解
  7. ＊固体氢氧化钠、碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
  8. 金属锂在空气中燃烧
  9. 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
  10. 铁在氯气中剧烈燃烧
  11. 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口白雾）
  12. 氯气溶于水及新制氯水的成分：
  13. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）
  14. 工业制漂白粉原理
  15. 氯气实验室制法（主仪器：分液漏斗、圆底烧瓶等）
  16. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
  17. 用电子式表示溴化镁、氯化氢分子的形成
  18. 铁与硫加热反应
  19. 硫化氢充分燃烧
  20. 硫化氢不完全燃烧
  21. 硫化亚铁与稀盐酸反应
  22. 二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃，44.8℃）
  23. 浓硫酸与铜反应
  24. 浓硫酸与非金属碳的反应
  25. 工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
  26. 二氧化硅与氢氧化钠反应
  27. 氮气和氢气反应
  28. 氮气与氧气放电条件下反应
  29. 二氧化氮溶于水
  30. NO2、O2混合气通入水中无剩余气体
  31. 一定量的NO、O2混合通入水中无剩余气体
  32. 五氧化二磷与热水反应
  33. 磷在氯气中充分燃烧
  34. 氨的催化氧化
  35. 碳酸氢铵受热分解
  36. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
  37. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
  38. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
  39. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
  40. 铝片与稀盐酸反应
  41. 铝与氢氧化钠溶液反应
  42. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
  43. 镁在二氧化碳中燃
  44. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
  45. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
  46. 氢氧化铝溶液中加盐酸
  47. *高温下铁与水反应
  48. 铁与盐酸反应
  49. 氧化铁溶于盐酸中
  50. 化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
  51. 氢氧化亚铁在空气中氧化
  52. 氯化亚铁溶液中通入氯气
  53. 氯化铁溶液中加入铁粉
  54. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳
  55. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）
  56. 乙烯通入溴水中
  57. 制取聚乙烯、聚丙烯
  58. 乙制取
  59. 由乙炔制聚乙烯
  60. 与液溴反应（需铁作催化剂）
  61. 苯的硝化反应
  62. 与氢气加成生成环己烷
  63. 甲苯发生硝化反应
  64. 乙烷水解
  65. 乙烷消去反应
  66. 醇与钠反应
  67. 乙醇催化氧化 
  68. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
  69. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
  70. 苯酚的定性检验定量测定方法：
  71. 醛制1-丙醇
  72. 醛制乙酸
  73. 乙醛的银镜反应
  74. 醛与新制氢氧化铜悬浊液
  75. *乙酸与氢氧化铜悬浊液
  76. 酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
  77. 葡萄糖结构简式
  78. 蔗水解方程式
  79. 淀粉水解
  80. 硬脂酸甘油酯皂化反应

化学方程式练习


一、用化学方程式表示下列各种物质的实验室制法

1、O2(三种方法)：                       

                                       

                                       

2、H2：                                

3、Cl2：                               

4、NH3：                               

5、CO2：                              

6、NO：                                

二、用方程式表示工业生产过程（参考选修Ⅱ，带*的写离子方程式，注意反应条件）

1、氯碱工业（电解饱和食盐水）

  *阳极：                              

  *阴极：                              

  *总反应：                            

2、接触法制硫酸（硫铁矿为原料）

  ①沸腾炉：                            ；其中氧化产物为：              

  ②接触室：                           ；

        V2O5的作用是            ，反应温度控制在400~500℃的原因是       

                                        

                                    

  ③吸收塔：                            

        用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是                   

                                  。

  ④尾气处理：                          

3、海水提溴：

   *①氯化：                             

   ②吹出

   ③吸收：                            

   ④转化：                            

4、合成氨：

   ①由水和碳合成H2                    

                                       

   ②合成塔：                          

5、氨氧化制硝酸

   ①氧化炉：                          

   ②吸收塔：                          

   ③制取化肥硝酸铵:                    

6、冶炼铝（冰晶石作熔剂）

   ①碱溶：                             

   ②沉淀：                             

   ③脱水：                             

   ④电解：*阳极：                      

           *阴极：                      

     总反应：                          

7、铝热法制铁

                                       

8、由三氧化钨制钨

                                         

9、工业制漂白粉

                                       

10、制玻璃

                                       

                                       

11、工业生产石灰浆

                                       

                                      

12、联合制碱法：

                                       

                                       

13、高纯硅的生产

                                      

                                      

                                     。

14、炼铁炼钢

  ①还原剂的生成：

                    ；                 

  ②铁的还原（将铁的氧化物，如Fe2O3还原）：

                                      

  ③将生铁脱硫去磷降低含碳量即得钢。


三、完成下列反应的化学方程式（注意写反应条件）。

1、Fe + H2O(g)=                        

2、C+ H2O(g) =                          

3、CO+ H2O(g) =                                             

4、F2+ H2O=                            

5、NH3+H2O                            

6、NO2+ H2O=                           

7、SO2+ H2O                                               

8、Cl2 + H2O=                           

9、K + H2O=                            

10、Na2O2+ H2O=                         

11、CaC2+ H2O=                         

12、Mg3N2+ H2O =                       

13、Al + NaOH+ H2O=                    

14、CaCO3+ H2O+ CO2=                  

15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=                  

16、FeCl3+ H2O                                           

17、NH4Cl+H2O                        

18、Na2CO3+H2O                                        

19、CuSO4+H2O电解                    

20、Na2S2O3 + HCl =                    

21、SiO2 + HF=                    

22、SiO2 + NaOH=                    

23、Na2SiO3+ HCl=                    


四、写出下列物质分别与NaOH溶液反应的化学方程式。

1、Si

2、Cl2                                                      

3、SiO2                               

4、SO2 (足量)                          

5、CO2(小量)                          

6、H3PO4                            

7、H2SO4                             

8、CH3Br                                              

9、Al                                

10、Al2O3                             

11、AlCl3                            

12、Al(OH)3                          

13、CuSO4                           

14、NaHCO3                           

15、Ca(HCO3)2(足量)                        

16、(NH4)2SO4                          


五、写出下列物质受热或光照的化学方程式。

1、NaHCO3                             

2、HNO3                               

3、AgBr                                                   

4、H2SO3                               

5、NH4HCO3                                            

6、Cu(OH)2                             

7、Ca(HCO3)2                           

8、Cu2(OH)2CO3                         

9、H2O2                                

10、KClO3                              

11、KMnO4                             

12、NH4Cl                             

13、HClO                             

14、CH4+Cl2                           

15、H2+Cl2                             

16、CuO                              


六、写出下列反应的化学方程式和离子方程式

1、SO2使溴水褪色：

                                                                           

2、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：

                                                                         

3、氢氧化铁溶于氢碘酸：

                                                                         

4、乙二酸（草酸）使酸性高锰酸钾溶液褪色 ：

                                                                        

5、用石灰水与小苏打溶液制烧碱：

                                                                        

6、硫酸氢铵与氢氧化钡溶液混合：

                                                                         

7、漂白粉溶液中充入足量CO2：

                                                                         

8、KHSO4与氢氧化钡溶液混合呈中性：

                                                                         

9、Fe3O4溶于稀硝酸：

                                                                        

10、明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大：

                                                                        


七、用离子方程式表示下列在溶液中的反应

1、KCl+AgNO3：

                                                                

2、Ba(OH)2+H2SO4：

                                      

3、BaCO3+HCl：

                                      

4、Cu(OH)2+HCl：

                                      

5、Fe(OH)2+HNO3(稀) ：

                                      

6、FeCl3+KSCN：

                                      

7、FeBr2+Cl2(物质的量之比为1:1)：

                                      

8、NaBr+Cl2：

                                               

       9、Fe+CuCl2：

                                      

10、Zn+AgNO3：

                                                     

11、纯碱水解：

                                      

12、明矾净水：

                                      

13、铜和稀硝酸：

                                      

14、配制银氨溶液：

                                                                          

15、Na2O2投入稀硫酸中：

                                      


八、写出下列物质在空气中变质的化学方程式

1、Na2SO3：                            

2、NaOH：                            

3、NO：                                                

4、Na：                               

5、Na2O2：                                                                   

6、铜生锈：                            

7、氯水：                                              

8、白磷：                            

9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液变棕黄色

                                    

10、无色KI溶液变棕黄色

                                    

11、漂白粉失效：

                                    


九、写出下列反应的化学方程式

1、混合H2S和SO2生成硫和水：

                                      

2、炭加热放入浓硫酸中：

                                      

3、乙醇催化氧化为乙醛：

                                      

4、乙醛与银氨溶液反应：

                                      

5、乙醛与新制Cu(OH)2加热：

                                      

6、铜与浓硫酸共热：

                                      

7、氧化硫通入浓溴水：

                                      

8、铜与浓硝酸反应：

                                      

9、木炭和浓硝酸共热：

                                      

10、FeCl3溶液中加入KI溶液：

                                      

11、高锰酸钾固体中滴入浓盐酸：

                                      

12、氨水通入少量SO2：

                                      

13、偏铝酸钠溶液中加足量稀硫酸：

                                      

14、NaAlO2溶液中充入足量CO2：

                                      

15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸铝溶液：

                                      

16、氢氧化亚铁水溶液在空气中变质：

                                      

12、氯化铁溶液溶解铜：

                                    


十、按要求写方程式

1、写出高温条件下发生的置换反应四个：

  ①                                   

  ②                                   

  ③                                   

  ④                                   


2、写出一个点燃条件下的置换反应：

                                      

3、写出一个加热条件下的置换反应：

                                      

4、写出一个有三种反应物的置换反应：

                                      

5、写出工业生产中需要高温条件的反应（不少于5个）的化学方程式：

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       


6、试设计一个实验，检验某溶液中存在Fe2+，请在下面的横线上按操作顺序写出相应的离子方程式：                                                                       。

7、治疗胃酸过多的药物中常用Al(OH)3，如何用氧化铝制取氢氧化铝？要求制取过程中酸碱的用量降到最少。按生产顺序写出相关的离子方程式：                                                                   。

8、化学反应中有的具有相似性，有的反应具有特殊性，试写出下列相关化学方程式，并思考其中的原因：

①  Li + O2

Na + O2

②  Mg + CO2

Mg + SO2

③  Na2O2 + CO2

Na2O2 + SO2

KO2 + CO2

④  F2 + H2O

Cl2 + H2O

⑤  Fe + Cl2

Fe + I2

⑥  Fe(OH)3 + HCl

Fe(OH)3 + HI

9、按要求写化学方程式

 ①碱性氧化物与水反应（举2例）

                                                                  

 ②碱性氧化物与酸反应（举2例）

                                                                  

 ③金属氧化物但不是碱性氧化物的氧化物与水反应（举一例）

                                       

 ④酸性氧化物与水反应（举2例，其中一例为金属氧化物）

                                                                            

 ⑤能与水反应生成酸，但不是酸性氧化物也不是碱性氧化物氧化物与水反应的化学方程式：

                                      。

 ⑥列举不少于5类既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，并分别写出它们与酸（HCl）、碱（NaOH）反应的离子方程式：

  A、物质化学式：                                                                          

B、物质化学式：                                                                                    

C、物质化学式：                                                                                  

D、物质化学式：                                                                                 

E、物质化学式：                                                                                     

F、物质化学式：                                                                                     

G、物质化学式：                                                                                 

10、某酸性氧化物，它能与某些酸反应，也能与碱反应，请写出这样的氧化物一种，并写出它与酸反应的化学方程式和与碱反应的离子方程式：

氧化物分子式：                                                                                  

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