Question

(7分)向10mL 0．5mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中加入一定体积1mol·L^-1的盐酸，恰好完全反应。试计算：

  (1)加入盐酸的体积；

  (2)反应生成气体的体积(标准状况)；

  (3)假设反应前后溶液体积不变，求所得溶液中的Na⁺的物质的量浓度。

 

Answer 1

解：

n(Na₂CO₃) =0.01L×0.5 mol·L^－1=0.005mol

    设加入盐酸的物质的量为x mol，生成气体的物质的量为y mol

 Na₂CO₃ +  2HCl  =  2NaCl  +  CO₂↑  +  H₂O…………………………（1分）

1 mol       2mol              1 mol

 0.005mol      xmol               y mol    

（1） x=0.01

  V(HCl)=n（HCl）÷c（HCl）=0.01 mol ÷ 1 mol·L^－1=0.01 L……………………（2分）

（2）y=0.005

   V(CO2)= n（CO2）×V_m=0.005 mol × 22.4 L·mol^－1=0.112 L……………………（2分）

（3）根据反应前后Na元素物质的量守恒

      n（Na⁺）= 2 n(Na₂CO₃)

      c（Na⁺）= 2×0.005mol÷（0.01L+0.01L）=0.5 mol·L^－1……………………（2分）

答：略

解析:略