题目内容
将4.6g金属钠投入一定量的水中，待反应完毕后，得到100mL溶液．求：
（1）标准状况下产生氢气多少mL？
（2）所得溶液的物质的浓度是多少？
（1）标准状况下产生氢气多少mL？
（2）所得溶液的物质的浓度是多少？
分析：根据n=
计算4.6g金属钠的物质的量，根据方程式计算生成氢气的物质的量、生成NaOH的物质的量，
（1）根据V=nVm计算氢气的体积；
（2）根据c=
计算氢氧化钠溶液的浓度．
| m |
| M |
（1）根据V=nVm计算氢气的体积；
（2）根据c=
| n |
| V |
解答：解：4.6g金属钠的物质的量为
=0.2mol，则：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2 1
0.2mol n（NaOH） n（H2）
所以n（NaOH）=0.2mol，n（H2）=0.1mol，
（1）生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：氢气的体积为2.24L；
（2）所得NaOH溶液的物质的浓度是
=2mol/L，
答：所得NaOH溶液的物质的浓度是2mol/L．
| 4.6g |
| 23g/mol |
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2 1
0.2mol n（NaOH） n（H2）
所以n（NaOH）=0.2mol，n（H2）=0.1mol，
（1）生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：氢气的体积为2.24L；
（2）所得NaOH溶液的物质的浓度是
| 0.2mol |
| 0.1L |
答：所得NaOH溶液的物质的浓度是2mol/L．
点评：本题主要考查根据方程式进行的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，清楚发生的反应是关键．
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钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
完成下列计算：
（1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成标准状况下氢气 L．
②求反应后溶液中NaOH的质量分数 %．（两位小数）
（2）将10g CO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合气体中CO2的质量分数．计算过程： ．
（3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
已知：碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，反应分两步进行：
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
试求：
①滴入稀盐酸的物质的量浓度为： ．
②当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为 ．
③部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3?nH2O的物质的量以及n值．计算过程： ．
完成下列计算：
（1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成标准状况下氢气
②求反应后溶液中NaOH的质量分数
（2）将10g CO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合气体中CO2的质量分数．计算过程：
（3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
| 盐酸体积（mL） | 8 | 15 | 20 | 50 | x | 120 | 150 |
| 生成CO2体积（mL） | 0 | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 | 2240 |
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
试求：
①滴入稀盐酸的物质的量浓度为：
②当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为
③部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3?nH2O的物质的量以及n值．计算过程：
b C. a
b D. 无法判断