题目内容
化工生产中通常有“三酸两碱”之说,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质分类的角度分析,上述说法中不恰当的一种物质是__________,(填化学式)。
(2)向盐酸中加入浓H2SO4时,会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________(填序号)。
A.浓H2SO4具有脱水性
B.盐酸具有挥发性
C.气体溶质的溶解度随温度升高而降低
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______(填序号);
A.Au B.Ag C.Al D.Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应,但再加入H2O2溶液后铜开始溶解,溶液逐渐变为蓝色,写出该反应的离子方程式__________________________。
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小于蒸干,称得固体质量为8g,则所得固体是____________(填化学式)。
(1)Na2CO3(1分)
(2)A(2分)
(3)①B(2分)②Cu+H2O2+2H+=2H2O(2分)
(4)NaHCO3、Na2CO3(2分)
解析试题分析:(1)Na2CO3属于盐,所以不恰当。
(2)浓硫酸具有吸水性,吸收浓盐酸中的水,促进HCl的挥发,与脱水性无关,故选A项。
(3)H2O2具有氧化性,在H+存在时把Cu氧化,Cu+H2O2+2H+=2H2O
(4)若CO2与NaOH全部生成Na2CO3,质量为5.3g,若全部生成NaHCO3,质量为8.4g,实际固体产物的质量为8g,所以反应生成了Na2CO3、NaHCO3的混合物。
考点:本题考查物质的分类,浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的性质、离子方程式的书写及化学计算。
下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是
A.用强氧化剂氧化浓盐酸可生成氯气 |
B.浓硫酸和铜加热反应时,浓硫酸只起氧化作用 |
C.二氧化硅是硅酸的酸酐,可与水反应生成硅酸 |
D.可用氢氧化钠溶液和蓝色的石蕊试纸检验铵根离子的存在 |
将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是
A.反应现象:两者相同 |
B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少 |
C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深 |
D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少 |
合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。氨气的化学式是
A.NH3 | B.N02 | C.N0 | D.NH4C1 |
在研究合成氨方法的历史上,不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量,同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是
A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气 |
B.氨和HNO3都是电解质 |
C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟 |
D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原 |
用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体,则该卤化钠是
A.NaF | B.NaCl | C.NaBr | D.NaI |
下列有关含氯化合物的说法正确的是
A.HCIO是弱酸,所以NaC1O是弱电解质 |
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 |
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
D.工业上电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移阿伏加德罗常数个电子NA |