题目内容

化工生产中通常有“三酸两碱”之说,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质分类的角度分析,上述说法中不恰当的一种物质是__________,(填化学式)。
(2)向盐酸中加入浓H2SO4时,会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________(填序号)。
A.浓H2SO4具有脱水性
B.盐酸具有挥发性
C.气体溶质的溶解度随温度升高而降低
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______(填序号);
A.Au       B.Ag       C.Al       D.Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应,但再加入H2O2溶液后铜开始溶解,溶液逐渐变为蓝色,写出该反应的离子方程式__________________________。
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小于蒸干,称得固体质量为8g,则所得固体是____________(填化学式)。

(1)Na2CO3(1分)
(2)A(2分)
(3)①B(2分)②Cu+H2O2+2H+=2H2O(2分)
(4)NaHCO3、Na2CO3(2分)

解析试题分析:(1)Na2CO3属于盐,所以不恰当。
(2)浓硫酸具有吸水性,吸收浓盐酸中的水,促进HCl的挥发,与脱水性无关,故选A项。
(3)H2O2具有氧化性,在H+存在时把Cu氧化,Cu+H2O2+2H+=2H2O
(4)若CO2与NaOH全部生成Na2CO3,质量为5.3g,若全部生成NaHCO3,质量为8.4g,实际固体产物的质量为8g,所以反应生成了Na2CO3、NaHCO3的混合物。
考点:本题考查物质的分类,浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的性质、离子方程式的书写及化学计算。

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