Question

为探究物质的性质，某研究性学习小组进行如下实验：
将ag铜投入250mL某浓度的Fe₂（SO₄）₃溶液中，铜完全溶解得溶液X，再向X溶液中加入bg铁粉充分反应后得溶液Y及残留固体cg，且测得a＞c．请回答：
（1）比较a、c大小的仪器是（填名称）：

 

；
（2）从实验数据分析残留固体c一定是

 

．
（3）写出X溶液加入铁粉发生反应的离子方程式：
①

 

；
②

 

．

Answer 1

分析：发生的反应有：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺，a＞c，说明铜没有被完全置换出，以此计算分析．

解答：解：（1）中学化学中，称量药品用托盘天平（砝码），故答案为：托盘天平（砝码）；
（2）由于a＞c，说明铜离子没有被完全置换出，则溶液中一定存在Cu²⁺，故残留固体cg，只有铜没铁，故答案为：Cu；
（3）因为Fe³⁺的氧化性强于Cu²⁺的氧化性，所以依次发生2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，故答案为：①2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺、②Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu；

点评：本题考查混合物的过量问题，题目难度中等，注意氧化性和还原性的比较．