题目内容

11．下列物质属于离子化合物的是（　　）
A．H2OB．HClC．NaClD．CO2

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．

解答 解：A．水分子中H-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，故C正确；
D．二氧化碳分子中C、O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子化合物和共价化合物判断，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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1．若用AG来表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．298K时，用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L 的MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（　　）
A．该滴定实验最好选择酚酞作为指示剂
B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL
C．滴定过程中从A点到D点，溶液中水的电离程度先逐渐减小，后逐渐增大
D．若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，则所得溶液中：c（M+）+2c（H+）═c（MOH）+2c（OH-）
2．下列有关概念或原理的叙述正确的是（　　）
A．油脂是高分子化合物
B．氨基酸和蛋白质既能与酸反应，又能与碱反应
C．甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是他们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应
D．蛋白质溶液遇硫酸铜产生的沉淀能重新溶于水
19．对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成典型的硫-氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（　　）
A．该物质的分子式为SNB．该物质具有很高的熔、沸点
C．该分子是非平面的八元环结构D．该物质与S2N2互为同素异形体
6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$ I
B．N2的电子式：
C．S2-的结构示意图：
D．甲烷分子的比例模型是   
16．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用A表示10s 内正反应的化学反应速率为0.06mol/（L．s）；
（2）反应前B的物质的量浓度是0.5mol/L；
（3）平衡后，生成物D的浓度为0.4mol/L；
（4）达平衡后，A的转化率为40%；
（5）只改变下列条件时，能使该反应的反应速率增大是bcd．（填序号）
a．分离出产物         b．适当升高温度
c．增大C的浓度       d．选择适当的催化剂．
3．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol•L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
（4）丙组同学取10mL 0.1mol•L-1 KI溶液，加入6mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验①和②说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．
20．A，B，C是三种处在不同短周期元素，原子序数依次减小，三种元素可组成化合物AxByCz，已知
（1）x、y、z均为正整数且x+y+z=13；
（2）0.06mol该化合物与过量水反应生成2.4g气体M，同时生成0.05mol的白色沉淀R，R既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液；
（3）同温同压下20mL由B、C组成的气体M完全燃烧时，需要40mLO2，燃烧产物是CO2和H2O．由此可知：三种元素分别是AAlBCCH．气体M的电子式为，AxByCz的分子式AlC3H9．
1．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．
（1）铝粉和铁的氧化物（FeO•Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是8Al+3FeO•Fe2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）工业上以铝土矿（Al2O3•H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
 i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
 ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；
 iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；
 iv．电解熔融Al2O3生成Al．
铝土矿粉粹的目的是增大接触面积，加快反应速率，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是降低反应混合物熔点，节约能源．写出电解熔融Al2O3的化学方程式2Al2O3（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3 O2↑．
（4）明矾化学式为KAl（SO4）2•12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42-恰好沉淀时，铝元素的存在形式是AlO2-．

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