题目内容
【题目】常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.100mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法正确的是
A.滴定终点a可选择酚酞作指示剂
B.c点溶液中c(Na＋)>3c(
)＋2c(
)＋c(
)
C.b点溶液中c()>c()>c()
D.a、b、c三点中水的电离程度最小的是c
【答案】B
【解析】
A. 滴定终点a溶液呈酸性，酚酞变色的pH范围为8~10，不能选择酚酞作指示剂，可选择甲基橙作指示剂，故A错误；
B. c点溶液呈碱性，根据电荷守，c(H＋)+c(Na＋)=3c(
)＋2c(
)＋c(
)+c(H＋)，所以 c(Na＋)>3c()＋2c()＋c()，故B正确；
C. b点向10mL0.100mol·L－1H3PO4溶液中滴入20mL0.100mol·L－1NaOH溶液，溶液中溶质为Na2HPO4，溶液呈碱性，水解大于电离，溶液中c()>c()>c()，故C错误；
D. a点溶质为NaH2PO4、b点溶质为Na2HPO4、c点溶质为Na3PO4，三点中水的电离程度最大的是c，故D错误；
选B。
【题目】硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_______。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_______。
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
发生的主要反应 | |
电弧炉 | SiO2+2C |
流化床反应器 | Si+3HCl |
还原炉 | SiHCl3+H2 |
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_______；碳化硅又称_______，其晶体结构与_______相似。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。
物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_______。
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_______。
【题目】已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业。
（1）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：
电解质 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(mol·L-1) | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K1=1.7×10-5 | K2=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
①25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是___。中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量___(填“前者大”“后者大”或“相等”)。
②下列关于0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的说法正确的是___。
a.HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性
b.HC2O4-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性
c.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
d.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
（2）在t℃时，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示。又知t℃时Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12，下列说法不正确的是____
A.在t℃时，MgC2O4的Ksp=8.1×10-5mol2·L-2
B.在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液
D.在t℃时，MgC2O4(s)+2OH-(aq)Mg(OH)2(s)+C2O42-(aq)平衡常数K=
（3）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如图2：
①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是___。
②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃___(填“A”或“E”)处的酒精灯。
③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，___(补充实验现象)，则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和
④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物，兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，相对分子质量是180)，充分加热，使其完全分解，冷却后称得剩余固体的质量为1.60g。若剩余固体只有一种铁的氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式为___。草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___。
