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某元素A的气态氢化物受热分解后,能生成H
2
和一种固体物质,已知相同条件下分解后气体的体积为分解前气体体积的2倍,又知分解前后气体式量比为16:1,则可知A的相对原子量为
A.12
B.15
C.28
D.32
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C
略
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(11分)
Ⅰ.甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物
(1)写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式:
(2)A中加入的试剂是
,B、D中加入的试剂都是品红溶液,D中正确的实验现象是:
(3)实验时,C中若加入的是滴有淀粉的碘水,观察到的现象是
,
离子方程式为:
。
Ⅱ.乙同学只用B、C、D、E装置验证SO
2
的某些性质,请回答下列问题:
(1)C中加入的试剂是
,证明SO
2
具有氧化性。
(2)D中加入酸性的KMnO
4
溶液,证明SO
2
具有
性。
(3)E中加入滴有酚酞的NaOH溶液,证明SO
2
是
性气体。
(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料,也会给大气带来严重污染,综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)汽车尾气中主要含有CO、NO
2
、SO
2
、CO
2
气体,其中
能导致光化学烟雾的形成;
目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器,可以有效的将尾气中的有害气体转化。如:CO(g)+NO
2
(g)
NO(g)+CO
2
(g) △H=-akJ·mol
—1
(a>0)2CO(g)+2NO
2
(g)
N
2
(g)+2CO
2
(g) △H=-bkJ·mol
—1
(b>0)
据此回答:若用标准状况下3.36升CO还原NO
2
至N
2
(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为
mol,放出的热量为
kJ(用含有a和b的代数式表示)。
⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO
2
,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO
2
外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为
(只要求写一种)。
(3)工业上生产硫酸时,将SO
2
氧化为SO
3
是关键一步。
①某温度下,SO
2
(g)+1/2O
2
(g)
SO
3
(g);△H=" —98" kJ· mol
—1
。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO
2
(g)和5.0molO
2
(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数
K
=
。
②一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO
2
和1molO
2
,发生下列反应:2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g)达到平衡后改变下述条件SO
3
的体积分数变大的是
A.保持温度和容器压强不变,充入2mol SO
3
B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N
2
C.保持温度和容器体积不变,充入0.5mol SO
2
和0.25mol O
2
E.升高温度 F.移动活塞压缩气体
(4)某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO
2
的电极的电极反应式:
。
下列说法不正确的是
A.硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区
B.接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收
C.由于常压下SO
2
转化为SO
3
的转化率很高,所以SO
2
接触氧化时不采用高压的反应条件
D.工业“三废”的综合利用不仅能减少污染,还获得有用的副产品
BaCl
2
有剧毒,致死量为0.8g,万一不慎误服,应大量吞服鸡蛋清来解毒,并加服一定量药剂,此药剂的主要成分是( )
A.AgNO
3
B.Na
2
SO
4
C.Na
2
CO
3
D.MgCl
2
实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L
-1
B.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C.这种硫酸在常温下不能使铁钝化
D.配制200mL2.3mol·L
-1
的稀硫酸需量取该硫酸25 mL
二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了
A.二氧化硫的漂白性
B.溴的挥发性
C.溴的氧化性
D.二氧化硫的氧化性
下列说法中,不正确的是( )
A.硫既可做氧化剂,又可做还原剂
B.SO
3
只有氧化性,SO
2
只有还原性
C.可以用铁罐贮运冷的浓硫酸
D.氢硫酸既有氧化性,又有还原性
物质用途的描述中,错误的是
A.双氧水、臭氧都可用于杀菌消毒
B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
C.浓硫酸可用于干燥NH
3
、H
2
、O
2
等气体
D.红磷用于制安全火柴
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