Question

【题目】常温下向10mL0.1mol/LCH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO-与CH3COOH浓度的变化趋势如下图所示(不考虑溶液体积变化)，下列说法不正确的是)

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C．随着HCl的通入，c(H+)/c(CH3COO-)值不断减小

D．当n(HCl)=1.0×10-2mol时，溶液中c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．M点是向10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中，不断通入HCl后反应得到氯化钠和CH3COOH溶液，CH3COO-离子浓度和CH3COOH浓度相同，CH3COOH是一元弱酸抑制水电离，此时水的电离程度小于原CH3COONa溶液中水的电离程度，故A正确；B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n(0H-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(0H-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol，故B正确；C．CH3COO-离子水解显碱性，结合水解平衡常数分析，×= ，随氯化氢气体的通入，反应生成CH3COOH的浓度增大，平衡常数不变，则减小，故C正确；D．向10ml 0.1mol/LCH3COONa溶液中，不断通入HCl后，当n(HCl)=0.001mol时，恰好反应生成氯化钠和醋酸，根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-) +c(CH3COO-)+c(OH-)，因为c(Na+)=c(Cl-)，因此c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)，故D错误；故选D。