题目内容

下列实验设计能完成预期实验目的的是
C
略
练习册系列答案
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测定海水中溶解氧的步骤如下：
（1）水样的固定。取amL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡摇匀，使之充分反应。
（2）酸化。开塞后迅速加适量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反复振荡至沉淀完全溶解。
（3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。
有关的离子反应如下：
2Mn2+ +O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2  (该反应极快) 
MnO(OH)2 +2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-   请回答下列问题：
（1）在进行（1）、（2）操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果     （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。
（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结果      （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。
（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡。在滴定过程中气泡的排除，会使测定结果   （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。
某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2?2H2O晶体。

已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
金属离子
开始形成氢氧化物沉淀的pH
完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
回答下列问题：
（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、下图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式

（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。
若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是____（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是          

（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mollL的盐酸l00mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有____；
（4）步骤④加入物质X的目的是       ，物质X可以选用下列物质中的       ；
A．氧化铜    B．稀盐酸    C．氨水   D．氧化亚铁
（5）在整个生产流程中，共需要进行              次过滤操作。
I．下图是中学教材中铜与稀硝酸反应的实验装置，请就此回答下列问题：
(1)管A中发生反应的离子方程式是              。
⑵试管A中观察到的现象是                                 。

⑶试管B中盛装NaOH溶液的目的是                        。
II．上述装置存在明显的不足，为克服上述缺点，某课外小组的学生设计了如图所示的装置。

实验步骤如下：①检查装置的气密性；②向试管中加入一定量碳酸
钙固体；③向试管中加入过量稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的
橡皮塞；④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面（如图）；
⑤将铜丝插入到溶液中；⑥反应一段时间后，用注射器向试管内
推入氧气（或空气）。
请回答下列问题：
⑷实验中加入CaCO3的作用是                                      。
⑸实验④的实验目的是                                       。
⑹实验⑥中推入氧气或空气的目的是                               。
镁是很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中用镁制取硅的反应为：2Mg＋SiO22MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体（燃烧热约为1430）。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的            。
（2）当接通电源引发反应后，切断电源，反应能继续进行，其原因是              
      。证明了反应物Mg与SiO2具有的总能量         （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物MgO和Si具有的总能量。
（3）反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗中加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知       在空气中能自燃。燃烧的热化学方程式为
                                          ，当产生等量的热量时，燃烧CH4和SiH4的物质的量之比为           （CH4的燃烧热是890）
实验中的下列操作正确的是（     ）
A．取Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中。
B．将剩余的金属钠放回原盛放金属钠的试剂瓶中。
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
下列实验能达到目的的是               （   ）
A．分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最终都能得到Al2O3
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
C．检验Fe2O3中是杏含有FeO，用盐酸溶解样品后，滴加高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪色或变浅
D．利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性： CH3COOH>H2CO3>C6H2OH
下列实验操作中有错误的是                                　　　
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中
C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
下列实验操作正确且能达到目的的是
A．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度　
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

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