Question

对氨水溶液中存在的电离平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，下列叙述中正确的是（　　）

A．加水后，促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小

B．加入少量NH₄Cl固体，平衡左移，溶液中c（NH₄⁺）减小

C．升高温度，促进电离，一水合氨电离常数增大

D．加入少量冰醋酸，溶液导电能力减弱

Answer 1

分析：A．加水稀释能促进氨水电离，NH₃?H₂O、NH₄⁺、OH^-浓度都降低，但氢离子浓度增大；
B．加入相同离子能抑制弱电解质的电离，但该离子浓度增大；
C．升高温度能促进弱电解质的电离，同时增大电离平衡常数；
D．加入少量冰醋酸，溶液由弱电解质变成强电解质溶液，溶液的导电能力与离子浓度成正比．

解答：解：A．加水稀释能促进氨水电离，但氨水电离的量远远小于水增加的量，所以NH₃?H₂O、NH₄⁺、OH^-浓度都降低，C（H+）=

Kw

C(OH-)

增大，故A错误；
B．加入氯化铵固体，使氨水的电离向逆反应方向移动，但铵根离子增大的量远远大于抑制氨水电离的量，所以溶液中铵根离子浓度增大，故B错误；
C．升高温度促进氨水的电离，NH₃?H₂O浓度减小，NH₄⁺、OH^-浓度增大，所以电离平衡常数增大，故C正确；
D．加入少量冰醋酸，冰醋酸和氨水反应生成盐，溶液由弱电解质标出强电解质溶液，溶液中自由离子浓度增加，导电能力增大，故D错误．
故选C．

点评：本题考查电离平衡的移动，明确平衡移动时离子的浓度变化即可解答，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，难度不大．