已知化合物A和金属单质B反应生成C和D的同时放出大量的热,若将F的饱和溶液滴入沸水中.煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体.请回答下列问题:(1)红褐色液体中H粒子的直径大小范围 .(2)写出D.E的化学式:D .E (3)写出H2O2的电子式: .及E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 .(4)写出B→G反应的化学方程式: (5)写出F溶液中阳离子检验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知化合物A和金属单质B反应生成C和D的同时放出大量的热；若将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。

请回答下列问题：
（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围                  。
（2）写出D、E的化学式：D               、E
（3）写出H₂O₂的电子式：                     ，及E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                                        。
（4）写出B→G反应的化学方程式：
（5）写出F溶液中阳离子检验方法：
离子方程式为                                                。

（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围     1—100nm           。
（2）写出D、E的化学式：D      Al₂O₃       、E      FeCl₂
（3）写出H₂O₂的电子式：                     ，及E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式        2Fe²^＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe³^＋＋2H₂O   。
（4）写出B→G反应的化学方程式： 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（5）写出F溶液中阳离子检验方法：   取少量F溶液与试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红，说明有Fe³^＋存在，否则没有
离子方程式为Fe³^＋+3SCN^-= Fe(SCN)₃

略

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X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的外围电子排布式为nSⁿnPⁿ⁺²。Z原子的核电荷数是最外层电子数的三倍。下列说法正确的是

A．原子序数由大到小的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

硒被称为主宰生命的元素之一，人们研究开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品。对此下列对法正确的是（）

A．四种元素均处于第四周期，且均是主族元素

B．H₂Se比H₂O热稳定性好

C．单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁

D．保健品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素

（12分）现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）

根据上述转化关系图回答：
（1）写出下列物质的化学式 X            ；J
（2）物质H的电子式：               ；
物质J属于哪种晶体类型：

                  。
（3）写出反应①的化学方程式                                                 ；
写出反应④的离子方程式                                                  。

（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A的原子核无中子，能与B、C分别形成10电子的化合物；B、C

的质子数之和与E的质子数相等，B、C的族序数为奇数；D、E位于同一周期，D的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数．试回答下列问题：
（1）C与D形成的化合物的电子式．
(2）写出D的单质与CO₂反应的化学方程式．
（3）“嫦娥

一号”发射所用的液体燃料是上述             （填元素名称）元素的单质．
(4)工业上，使元素E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为             ．
(5)在一定的条件下，A₂、B₂混合物经过一段时间的反应后，B₂的浓度减小了0. 3 mol/L.[此时间内A₂表示的化学反应速率为0. 45 mol/（L·s）．则此段反应时间为         s

下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性。

请回答下列问题：
⑴ A的晶体类型为，E的电子式为；
⑵写出下列反应的离子方程式：反应① ，

反应③ 。
⑶若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量，写出反应④的热化学方程式。

（10分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。
（1）请写出元素Y的原子结构示意图               ；其中元素W在周期表中的位置                               。
（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：                          。
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：                             。（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：                               。
（5）写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式                     （任写两种）。
（6）元素X与元素Y相比，金属性较强的是     （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论                                                          。

（7分）下图表示A~D及NaOH等物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为短周期元素中金属性最强的单质。

（1）写出C的化学式：________________ 。
（2）写出实现下列变化的化学方程式：
① B → NaOH：________________________________________，
② A → D：________________________________________ ，
（3）浓NaOH溶液能跟地壳中含量最多的金属元素的单质反应，写出该反应的离子方程式：____________________ 。

（12分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为C1₂、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：F ，H 。
若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。
（2）写出B与MnO₂共热获得D的离子方程式

）B的稀溶液与AgNO₃溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.8×10^－¹⁰。将等体积的B稀溶液与AgNO₃溶液混合，若B的浓度为2×10^—4mo1/L

，则生成沉淀所需AgNO₃溶液的最小浓度为________。若向AgX悬浊液中滴加KI溶液，观察到的现象，沉淀能够发生转化的原因是。