题目内容

下列叙述正确的是

A.标准状况下,2.24LNH3中含有6.02×1022个N—H共价键
B.100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32
C.将4gNaOH溶于100g蒸溜水,所得溶液物质的量浓度是1.0mol/L
D.将7.8gNa2O2放入足量的水中,反应时转移6.02×1022个电子

D

解析试题分析:由于n=V/Vm,标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,则氨气的物质的量为0.1mol,由于阿伏加德罗常数为6.02×1023mol—1,则0.1mol氨气含有6.02×1022个氨气分子,由于每个氨气分子含有3个N—H键,则0.1mol氨气含有3×6.02×1022个N—H键,故A选项错误;由于n=c?V,则碳酸钠的物质的量为0.1mol,由于Na2CO3=2Na++CO32—中碳酸根离子与碳酸钠的系数之比等于物质的量之比,则0.1mol碳酸钠含有0.1mol碳酸根离子,由于碳酸根离子部分水解,则溶液中碳酸根离子小于0.1mol或者小于6.02×1022个,故B选项错误;氢氧化钠的式量为40,n=m/M,则氢氧化钠的物质的量为0.1mol,虽然可以由n/V求c,但是水的体积不等于溶液的体积,所以溶液的体积不一定是0.1L,所得溶液的物质的量浓度不一定是1.0mol/L,故C选项错误;过氧化钠的式量为78,n=m/M,则过氧化钠的物质的量为0.1mol,由于2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑~2e,其中转移电子与过氧化钠的系数之比等于物质的量,则该反应中转移电子的物质的量为0.1mol,反应时转移6.02×1022个电子,故D选项正确。
考点:考查阿伏加德罗常数,涉及质量、摩尔质量、物质的量、物质的组成、物质的结构、溶液体积、物质的量浓度、盐类水解、气体体积、气体摩尔体积、物质的量、氧化还原反应转移电子数、物质的量在化学或电离方程式中的应用、强电解质等。

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