题目内容
把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同。则下列描述正确的是( )
| A．电路中共转移0.9 mol电子 |
| B．阳极得到的气体中有O2，且其物质的量为0.35 mol |
| C．阴极的质量增加3.2 g |
| D．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在 |
A
解析
练习册系列答案
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向B电极移动下列叙述正确的是
| A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应 |
| B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 |
| C．图二装置中发生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+＋2Fe2+，X极是负极，Y极材料可以是铜 |
| D．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中 |
某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法错误的是
| A．甲装置是原电池，乙装置是电解池 |
| B．当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g |
| C．实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH增大 |
| D．将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置 |
银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）
| A．处理过程中银器一直保持恒重 |
| B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 |
| C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3 |
| D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl |
用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后,去掉直流电源,连接成图Ⅱ所示装置,可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质,U形管右端液面上升。下列说法正确的是（ ）
| A．同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多 |
| B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓ |
| C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-=H2↑ |
| D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低 |
如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是( )
| A．开始时发生的是析氢腐蚀 |
| B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀 |
| C．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+ |
| D．析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 |
用Pt作电极,电解含c(Cu2+)∶c(Na+)∶c(Cl-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是( )
A．阴极:2H++2e- H2↑阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑ |
| B．阴极:2H++2e-H2↑ 阳极:2Cl--2e-Cl2↑ |
| C．阴极:Cu2++2e-Cu阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑ |
| D．阴极:Cu2++2e-Cu 阳极:2Cl--2e-Cl2↑ |