题目内容
【题目】下列操作能达到预期目的的是
A.将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯B.用金属钠区分乙醇和乙醚
C.用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的 H2SD.将敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔
【答案】B
【解析】
A. 苯和溴水不反应，应该苯是与液溴反应，铁粉作催化剂，故A不选；
B. 乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，而乙醚与钠不反应，可以区分，故B选；
C. 酸性高锰酸钾溶液和乙炔、H2S都发生氧化还原反应，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中的硫化氢，可以用碱溶液除去硫化氢，故C不选；
D. 敞口久置的电石易与空气中水蒸气反应而变质，影响乙炔的制取，故D不选；
故选B。
【题目】化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，回答下列相关实验问题。
（1）、Cr2
在溶液中与
存在一平衡体系，若向体系中加入足量70%的硫酸，溶液呈______色，平衡体系的离子方程式________________________。
（2）、探究酸性条件下影响KI溶液被空气氧化的快慢因素，通过观察___________浓度变化比较速率快慢的，KI被氧化的离子方程式___________________。
（3）根据硫代硫酸钠与酸反应探究多种条件对反应速率的影响，下表各组实验中最快出现浑浊的是______；反应离子方程式_________________________________.
Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | 温度/℃ | |||
c/mol· | V/mL | c/mol· | V/mL | V/mL | ||
A | 0.1 | 5 | 0.5 | 5 | 10 | 10 |
B | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 10 |
C | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
D | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
（4）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（实验内容及记录）
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/LKMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | V | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答：
①根据实验试剂写出实验原理：_____________________（用离子方程式表示）
②分析上述表中的实验数据。V=___mL.实验中加水的目的是________________.
③利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=__________。
