题目内容
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．该方法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得．吸收液吸收SO2的过程中，溶液pH随n（SO?2-）：n（HSO3-）变化关系如下表：| n（SO?2-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 1：91 | pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
（1）HSO3-在阳极放电的电极反应式是
（2）当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：
分析：（1）当吸收液的pH降至约为6时，溶液中阴离子主要为HSO3-，具有还原性，在阳极上放电发生氧化反应；
（2）当阴极室中溶液pH升至8以上时，阴离子主要为SO32-，阴极上氢离子得电子发生还原反应，同时生成亚硫酸根离子，溶液中钠离子向阴极移动，导致生成吸收液；
（2）当阴极室中溶液pH升至8以上时，阴离子主要为SO32-，阴极上氢离子得电子发生还原反应，同时生成亚硫酸根离子，溶液中钠离子向阴极移动，导致生成吸收液；
解答：解：（1）当吸收液的pH降至约为6时，吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，
故答案为：HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+；
（2）电解时，溶液中阳离子向阴极移动，氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致加速HSO3-电离生成SO32-，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生，
故答案为：H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生．
故答案为：HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+；
（2）电解时，溶液中阳离子向阴极移动，氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致加速HSO3-电离生成SO32-，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生，
故答案为：H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生．
点评：本题考查电解池知识，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息，特别是n（SO?2-）：n（HSO3-）大小与pH的关系，把握电解池的工作原理，难度中等．
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