题目内容
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径 | 0.160 nm | 0.143 nm | 0.112 nm | 0.104 nm | 0.066 nm |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
C
解析
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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )
| A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小 |
| B．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱 |
| C．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素 |
| D．ⅠA元素的原子，其半径越大，越容易失去电子 |
X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（ ）
| A．三种元素都是非金属元素 |
| B．Z是地壳中含量最多的元素 |
| C．三种化合物都是共价化合物 |
| D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同 |
已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
| A．X的原子序数比Y的小 | B．X原子的最外层电子数比Y的大 |
| C．X的原子半径比Y的大 | D．X元素的最高正价比Y的大 |
C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是（ ）
| A．质子数为6 | B．电子数为13 |
| C．中子数为6 | D．质量数为6 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
| A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX |
| B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性 |
| C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W |
| D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 |
下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是（ ）
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
| A．②⑤ | B．①② | C．①②④ | D．①③⑤ |
下列说法正确的是（ ）
| A．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 |
| B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 |
| C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 |
| D．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 |
下列实验不能达到预期目的的是（ ）
| 序号 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯、溴的非金属性强弱 |
| B | MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
| C | 测定同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
| D | Fe、Cu分别与盐酸反应 | 比较铁、铜的金属性强弱 |