题目内容

已知银元素在元素周期表中位于第5周期，与铜元素同族．下列说法正确的是（　　）
A、基态Cu+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s1B、基态Ag原子的价电子排布式为5s1C、银元素位于元素周期表第5周期IB族，所以在化合物中通常显+1价D、铜元素位于元素周期表第4周期ⅡB族，所以在化合物中通常显+2价
分析：A．原子变成阳离子时先失去最外层电子；
B．银原子的价电子排布式包含4d能级上电子；
C．银元素位于第5周期第IB族；
D．铜元素位于第四周期第IB族．
解答：解：A．基态Cu+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故A错误；
B．基态Ag原子的价电子排布式为4d105s1，故B错误；
C．银元素位于第5周期第IB族，最外层电子易失去，所以在化合物中通常显+1价，故C正确；
D．铜元素在元素周期表中位于第四周期第IB族，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原子结构，明确元素结构及其在周期表中的位置是解本题关键，注意原子变成阳离子时失电子顺序，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
已知A、B、C、D四种元素，A和B的离子结构都和氖原子具有相同的电子排布。C的离子结构比氖原子多8个电子，D的离子结构比氙原子少18个电子，A元素位于某一周期的开始，其离子的焰色为黄色；B元素的单质每摩尔能从酸中置换出1.5mol氢气，C元素离子的焰色为紫色；D元素的单质在常温下为液态，它的负一价离子能跟银离子反应生成不溶于硝酸的沉淀，

（1）四种元素的符号分别为：A________，B________，C________，D________。

（2）B、C两元素最高价氧化物水化物的化学式分别是________，________。

（3）在盛有B的氢氧化物的试管中，分别加入强酸和强碱时，其现象分别是________，________，离子方程式分别是________，________。

（4）A和D形成化合物的电子式是________，化合物中化学键类型为________。

 

已知A、B、C、D四种元素，A和B的离子结构都和氖原子具有相同的电子排布。C的离子结构比氖原子多8个电子，D的离子结构比氙原子少18个电子，A元素位于某一周期的开始，其离子的焰色为黄色；B元素的单质每摩尔能从酸中置换出1.5mol氢气，C元素离子的焰色为紫色；D元素的单质在常温下为液态，它的负一价离子能跟银离子反应生成不溶于硝酸的沉淀，

（1）四种元素的符号分别为：A________，B________，C________，D________。

（2）B、C两元素最高价氧化物水化物的化学式分别是________，________。

（3）在盛有B的氢氧化物的试管中，分别加入强酸和强碱时，其现象分别是________，________，离子方程式分别是________，________。

（4）A和D形成化合物的电子式是________，化合物中化学键类型为________。

 

考生从两道化学题中各任选一题作答

1［化学——物质结构与性质］Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn;

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z2+的核外电子排布式是___________。

（2）在［Z（NH3）4］2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的_________形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_________。

a.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙                  b.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙                  d.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_________（用元素符号作答）。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为_________。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_________（填晶体类型）。

2［化学——有机化学基础］有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：

 
已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为： （其中：—X、—Y均为官能团）。

请回答下列问题：

（1）根据系统命名法，B的名称为________________。

（2）官能团—X的名称为____________，高聚物E的链节为____________。

（3）A的结构简式为________________________。

（4）反应⑤的化学方程式为____________________________________。

（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式。

ⅰ.含有苯环               ⅱ.能发生银镜反应                  ⅲ.不能发生水解反应

（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____________（填序号）。

a.含有苯环                b.含有羰基                          c.含有酚羟基

请从给出的3道化学题中任选一题做答

1.［化学——选修化学与技术］

请回答氯碱工业中的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k__________(要求计算表达式和结果)；

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_________(填序号)；

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_________、_________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应

正极：_________；负极：_________；

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)

___________________________、___________________________。

2.［化学——选修物质结构与性质］

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为_________，该元素的符号为_________；

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_________，该元素的名称是_________；

(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________________________；

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________；

(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____________________________________。

3.［化学——选修有机化学基础］

A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

 
实验表明：

①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1∶1∶1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

④1 mol J与足量金属钠反应可放出22.4 L氢气(标准状况)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)A的结构简式为_________(不考虑立体异构)，由A生成B的反应类型是_________反应；

(2)D的结构简式为___________________________；

(3)由E生成F的化学方程式为____________，E中的官能团有____________(填名称)，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有____________(写出结构简式，不考虑立体异构)；

(4)G的结构简式为____________________________________；

(5)由I生成J的化学方程式为________________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网