题目内容
【题目】在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部转化成Fe3+，并放出NO气体。
（1）反应中氧化产物是（填化学式） 。
FeSO4恰好完全反应时，转移电子数是 ;
（2）配平该反应的方程式：
FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O
（3）用单线桥或双线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：2Mg＋CO2 
2MgO+C
【答案】
（1）Fe2(SO4)3 0.075mol
（2）6FeSO4+2KNO3+4 H2SO4═1K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+ 4H2O
（3）
【解析】
试题分析：FeSO4在热的稀硫酸中与KNO3溶液发生氧化还原反应，使Fe2+全部转化成Fe3+，并放出NO气体。所以反应方程式为6FeSO4+2KNO3+4 H2SO4═1K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+ 4H2O。
（1）根据反应方程式可知，反应中氧化产物是Fe2(SO4)3。FeSO4为0.075mol，当恰好完全反应时，转移电子数是0.075mol。
（2）该反应配平后的方程式为6FeSO4+2KNO3+4 H2SO4═1K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+ 4H2O。
（3）单线桥表示：，双线桥法表示：
【题目】下列说法正确的是
A. 可用品红溶液检验SO2
B. 常温下，可用铝罐贮运稀硝酸
C. NaOH溶液可长期贮存在带玻璃塞的试剂瓶中
D. 常温常压下，22.4LN2含有氮原子数为2×6.02×1023
【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）
（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”），简述理由
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会 __ __
（5）他们记录的实验数据如下：
实 验 用 品 | 溶 液 温 度 | 中和热△H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ | |
已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。
