题目内容

将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)（    ）
A

试题分析：将Cl2缓缓通入含H2SO3和HBr的混合溶液中，由于亚硫酸的还原性强于溴化氫的还原性，所以，氯气优先和亚硫酸反应，所以刚开始的一段，氢离子浓度会增大，原因是：H2O+Cl2+H2SO3= H2SO4+ 2HCl ,所以氯气的用量从0-0.02mol时，氢离子浓度会增大，然后把亚硫酸反应完后接下来和溴化氫反应：2HBr+Cl2 = Br2+ 2HCl，反应前后氢离子浓度不变。故选A。
点评：解答本题需要注意的是，对于同一种氧化剂和多种还原剂反应时，优先的是跟还原性强的物质发生氧化还原反应。
练习册系列答案
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已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3＋+2B－；③2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是(     )。
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行
B．Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原
C．还原性由强到弱的顺序是Z－，B－，A2+，X2+
D．氧化性由强到弱的顺序是XO4－，Z2，B2，A3+
已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2﹣易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（  ）
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤
氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
已知有如下反应：
①2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3－，             ②ClO3-＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O，
③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，         ④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2
根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是
A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4B．KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2
C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2
下列物质的变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应的是（   ）
A．Ca(ClO)2B．NaOHC．FeSO4D．Na2SO3
已知下面反应可以发生: Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2
Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2则关于Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中,正确的是(  )
A．氧化性: I2>Br2 >Cl2B．氧化性: Br2 >I2>Cl2
C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2D．氧化性: I2>Cl2 >Br2
已知下列物质的氧化性强弱的顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4，判断下列化学反应不能发生的是（   ）
A．I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HIB．2FeCl2＋Cl22FeCl3；
C．2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2D．FeCl2＋I2 FeI2＋Cl2

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