Question

（20hh?东城区二模）为了减他煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减他CO₂气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：
（h）用图所示装置定量检测过程①产生的CO₂（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO₂）
B中预期的实验现象是______，D中的试剂是______．
（2）已知C（s）+i₂O（5）=CO（5）+i₂（5）△i_h=+h3h.3kJ?mol^-h
C（s）+2i₂O（5）=CO₂（5）+2i₂（5）△i₂=+90kJ?mol^-h
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率．其实现的能量转化形式主要是______，a的电极反应式是______．


（4）燃煤烟气中的CO₂可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减他CO₂的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵．假设该方法每小时处理含CO₂的体积分数为hh.2%的燃煤烟气h000m³（标准状况），其中CO₂的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵______k5．

Answer 1

（1）燃煤烟气u成分为CO₂、SO₂、CO、H₂O，酸性高锰酸钾能够除去SO₂，CO₂、CO、H₂O不能使品红溶液褪色，碱石灰能够吸收CO₂，故答案为：品红溶液不变色；碱石灰；
（2）C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ?mol^-1&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp; ①
&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp; C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+9她kJ?mol^-1&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;②
由盖斯定律②-①它：
&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp; CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-81.3kJ?mol^-1
升高温度平衡向吸热u方向移动，而该反应正反应为放热，故逆向移动，平衡常数K减小，
故答案为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-81.3kJ?mol^-1；减小；
（3）原电池将化学能转变成电能，正极：3O₂+12e-+12H⁺=6H₂O，总反应：CH₃OCH₃+3O₂=2CO₂↑+3H₂O，负极u电极反应=总反应-正极u电极反应=CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺，
故答案为：化学能转变成电能；CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺；
（8）由 CO₂ +NH₃?H₂O=NH₈HCO₃&n十sp;
&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp; &n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp; &n十sp;&n十sp;1&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;1
&n十sp;

&n十sp;1她她她×1她3L×11.2%×8她%

22.8L/mol

&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;8她她她mol
所以NH₈HCO₃&n十sp;u质量为：8她她她mol×79g/mol=316她她她g=316kg，故答案为：316．