题目内容

【题目】将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是

A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷

【答案】D

【解析】

氢氧化钠的物质的量是0.5L ×2mol/L＝1mol，正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，所以根据原子守恒可知，碳酸钠是0.2mol，碳酸氢钠是0.6mol。因此碳原子一共是0.8mol，0.2mol烷烃中含有碳原子0.8mol，所以烷烃中含有的碳原子是4个，答案选D。

练习册系列答案
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【题目】[2015·新课标全国卷Ⅰ]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18 gD2O和18 gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2 L 0.5 mol·L1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

【题目】早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油。火箭发射过程中，推进剂的燃烧是将(　　)

A. 化学能转化为热能 B. 动能转化为热能

C. 化学能转化为电能 D. 热能转化为化学能

【题目】铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：

（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①浸取反应中氧化剂的化学式为________ ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和___________（写化学式）。

②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_______ mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）

③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式_________________________ 。

④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是______________ （写化学式）。

（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。

①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00 g，则电解过程中盐桥中Cl-移向______________（填“甲池”或“乙池”）

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。

【题目】Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：

Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列问题：

（1）此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________________。

（2）配合物K4Fe(CN)6的中心离子是____________，该离子价电子的基态电子排布图为____________。

（3）lmol HCN分子中含有σ键的数目为____________，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是____________，与CN-互为等电子体的阴离子是____________。

（4）K2CO3中阴离子的空间构型为____________，其中碳原子的价层电子对数为____________。

（5）冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞有__________个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度（g/cm3）计算式为____________（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )

A. 钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH–+H2↑

B. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

【题目】谷氨酸的R基为—C3H5O2，在一个谷氨酸分子中，含有碳和氧的原子数分别是( )

A. 4，4 B. 5，4 C. 4，5 D. 5，5

【题目】化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是

A. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D. PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

【题目】下列关于0.2 mol·L－1的NaCl溶液，说法不正确的是

A. 500mL该溶液中，所含溶质的质量为5.85g

B. 取2.34gNaCl固体，放入250mL容量瓶，加水配成200mL溶液

C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出的NaCl的物质的量为0.02 mol

D. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，NaCl的物质的量浓度为0.02 mol·L－1

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