题目内容

【题目】原子核外电子是分层排布的，在不同电子上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是

A.K层B.L层C.M层D.N层

【答案】D

【解析】

原子核外电子是分层排布的，电子层从内到外排布的顺序为K、L、M、N、O、P、Q，电子层距离原子核越近电子层上运动的电子能量越低，则K、L、M、N中N层能量最高，故D正确。

练习册系列答案
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【题目】下列说法不正确的是（ ）

A. 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

B. 氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性

C. 漂白粉是混合物，其有效成分是氯酸钙

D. 新制氯水与久置的氯水中加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

【题目】A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A.E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为﹣2价
B.A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱
C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D.HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

【题目】分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。

（1）试管①中的现象：___________发生反应的化学方程式是：_________________。

（2）试管②中发生反应的化学方程式是：_____________________，如果通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为：_______________________________。

（3）试管③中的现象：________，如将吸收SO2后的该溶液加热，现象：______________。

（4）试管④中的现象：____________________。

（5）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是___________（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是___________。SO2表现出还原性的是___________。

【题目】常温下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ， 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面关于△H1、△H2的比较正确的是（ ）
A.△H1＞△H2
B.△H1＜△H2
C.△H1=△H2
D.无法计算

【题目】氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图：

请回答下列问题：

①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；

②D物质的化学式为_____；

③反应b的化学方程式为_____；

（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式：____________________，反应中氧化剂是____；

【题目】下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )

A.失去电子的反应为还原反应

B.含有氧元素的物质是氧化剂

C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等

D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

【题目】为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：

（1）该反应为 __________ 反应（填“放热”或“吸热”）．

（2）A和B的总能量比C和D的总能量 __________ （填“高”或“低”）．

（3）物质中的化学能通过化学反应转化成 ________________ 释放出来．

（4）反应物化学键断裂吸收的能量 ______ （填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．

（5）写出一个符合题中条件的化学方程式： ________________________________________________________________________________

Ⅱ．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 983.2kJmol-1①

P（红磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=-738.5kJmol-1 ②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为 _________________________________________ ．相同状况下，能量状态较低的是 __________ ；白磷的稳定性比红磷 ______ （填“高”或“低”）．

【题目】实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。

(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________；D______________。

①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4

(3)E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是_______________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。

(5)P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的 ____________________。

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