题目内容
将3．5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为8．6g。则收集到的气体体积V值可能为
A．1．12 B．5．34 C．7．26 D．8．23
B
【解析】
试题分析：分析题意：Fe、Mg沉淀的质量为8．6g,比合金质量增加5．1g,即增加了氢氧根离子的质量为5．1g，所以n(OH-)=0．3mol，所以Fe、Mg失电子的物质的量也为0．3mol。若气体全部是NO，则其物质的量为0．3mol/3=0．1mol，体积为2．24L；若气体全部为NO2则其物质的量为0．3mol，体积是6．72L。实际气体为二者的混合气体，所以体积介于二者之间，答案选B。
考点：考查氧化还原反应中得失电子守恒法、差量法、极限法的综合应用
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