下列各物质.能由单质间发生化合反应得到.但不能由单质与酸发生置换反应得到的是 ( ).A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．CuCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是 (　　)。

A．MgCl₂

B．FeCl₂

C．AlCl₃

D．CuCl₂

D

MgCl₂、AlCl₃既能由单质间发生化合反应制得，又能由金属单质与盐酸发生置换反应得到。单质铁与盐酸反应生成FeCl₂，单质铁在Cl₂中燃烧则生成FeCl₃，铜在Cl₂中燃烧生成CuCl₂，铜与盐酸不反应。

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利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②            。
（2）“还原”是将Fe³^＋转化为Fe²^＋，同时FeS₂被氧化为SO₄²^－，该反应的离子方程式为
                                                             。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe³^＋的量以控制加入FeS₂的量。实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl₂，再加HgCl₂除去过量的SnCl₂，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe³^＋＋Sn²^＋＋6Cl^－＝2Fe²^＋＋SnCl₆²^－，
Sn²^＋＋4Cl^－＋2HgCl₂＝SnCl₆²^－＋Hg₂Cl₂↓，
6Fe²^＋＋Cr₂O₇²^－＋14H^＋＝6Fe³^＋＋2Cr³^＋＋7H₂O。
①若SnCl₂不足量，则测定的Fe³^＋量           (填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同)。
②若不加HgCl₂，则测定的Fe³^＋量               。
（4）①可选用             (填试剂)检验滤液中含有Fe³⁺。产生Fe³⁺的原因是
                                             (用离子反应方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂	Mn(OH)₂
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

实验可选用的试剂有：稀HNO₃、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a. 氧化：                              ；
b. 沉淀：                               ；
c. 分离，洗涤；             d. 烘干，研磨。

为了证明硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂6H₂O]晶体的成分中含有NH₄⁺、Fe²^＋、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺

C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-

D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²^＋

钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是(　　)。

A．金不溶于任何溶液

B．铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物

C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点

的质子数和中子数之差为34

下列关于铁的叙述正确的是( )。
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀
②在人体内的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO₃)₃
⑥不能通过化合反应制得FeCl₂和Fe(OH)₃

已知氧化性Fe³^＋＞Cu²^＋。现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是

B．Fe₂（SO₄）₃

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是(　　)

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)₃胶体，可用作净水剂

B．为防止NH₄HCO₃分解，生产FeCO₃需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂是否被氧化

D．常温下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂在水中的溶解度比FeSO₄的大

某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是：

A．滤液的溶质是Fe(NO₃)₂

B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应

C．沉淀X为Fe(OH)₂

D．沉淀X受热分解得到Fe₂O₃

柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)通过下列反应制备：
FeSO₄＋Na₂CO₃=FeCO₃＋Na₂SO₄
FeCO₃＋C₆H₈O₇=FeC₆H₆O₇＋CO₂＋H₂O
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－¹计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1.1	3.2
Al³^＋	3.0	5.0
Fe²^＋	5.8	8.8

(1)制备FeCO₃时，选用的加料方式是________(填字母)，原因是_________________________________
a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中
(2)生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______________________________。
(3)将制得的FeCO₃加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是_____________________。
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。
(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是__________________。

(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO₄·7H₂O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，________，得到FeSO₄溶液，________，得到FeSO₄·7H₂O晶体。