题目内容

下列物质加入水中，能发生化学反应且放出热量的是
A．生石灰B．固体NaOHC．浓硫酸D．固体NH4NO3
A
略
练习册系列答案
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（9分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1min时到达平衡，依图所示：

⑴①该反应的化学方程式是_____________________。
②在t1min时，该反应达到了__________状态，下列可作
为判断反应已达到该状态的是________    __（填序号）。
A．X、Y、Z的反应速率相等B．X、Y的物质的量浓度不再改变
C．生成3molY的同时生成1molZD．生成1molZ的同时生成2molX
⑵①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则由H2、N2合成NH3反应的热化学反应方程式为：
___________                                                  ___。
②甲、乙两位同学讨论放热反应和吸热反应：甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应；乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是_    ____同学。
已知： C(s)+1／2 O2(g_)=CO(g)；△H1=" -110.35" kJ／mol
CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)；△H2=" -282.57" kJ／mol
则：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H3=
A．+172.22 kJ／molB．-172.22 kJ／mol
C．+392.92 kJ／molD．-392.92 kJ／mol
mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（   ）
A．Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s); △HB．Na(s)+Cl2(g)NaCl(s); △H1
C．Na(s)Na(g); △H2D．Na(g)－e－Na+(g); △H
下列关于能源及能量转化的说法，正确的是
A．以燃煤为主的“火力发电”是将化学能直接转化为电能
B．燃料电池的能量转化率可以达到100%
C．电池充电是将电能转化为化学能的过程
D．氢气在氧气中燃烧，化学能全部转化为热能
根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是
A．该反应是吸热反应
B．该反应的生成物比反应物稳定
C．该反应一定可以设计成为原电池
D．该反应向外界放出的热量为E2-E3
二氧化硫催化氧化反应(接触法制硫酸)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 
△H=-196kJ·mol-1有关叙述错误的是（    ）
A．一定温度下，增大压强，转化率增大，平衡常数不变
B．2molSO2和1molO2反应放出热量小于196kJ
C．反应物键能之和小于生成物键能之和
D．焓变△H和熵变△S都有利于反应正向进行
一定条件下，氮氧化物（NOx）形成的污染可以用甲烷来消除。已知：
① CH4（g）+4NO2（g）－4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）; ⊿H=－574kJ/mol
② CH4（g）+4NO（g）－2N2（g）+ CO2（g）+2H2O（g）; ⊿H=－1160kJ/mol
下列选项正确的是
A．x=1.6时，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH4
B．CH4（g）+2NO2（g）－N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l）; ⊿H≥－867kJ/mol
C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为287 kJ
D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol
右图是反应CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 510 kJ
D．热化学方程式为CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 91 kJ

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