题目内容

根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是
A．该反应是吸热反应
B．该反应的生成物比反应物稳定
C．该反应一定可以设计成为原电池
D．该反应向外界放出的热量为E2-E3
B
略
练习册系列答案
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（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
请回答下列问题：
⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599kJ·mol－1，
则乙炔的燃烧热为　  ▲    。
⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知
①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g)  ΔH1=-283.0kJ·mol－1
②C(s)+O2(g)===CO2(g)       ΔH2=-393.5kJ·mol－1
则C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。
化学键
键能（kJ/mol）
化学键
键能（kJ/mol）
N≡N
942
H－O
460
N－H
391
O＝O
499
H－H
437
 
 
反应N2＋3H22NH3 △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的数值      ▲    。
⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池总反应为4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。试写出负极电极反应式       ▲       。
（2分）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和
液态水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6 kJ，其热化学方程式是：
                                                                            。
下列说法不正确的是
A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应
B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应
C．燃料有足够的空气就能充分燃烧
D．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程
下列物质加入水中，能发生化学反应且放出热量的是
A．生石灰B．固体NaOHC．浓硫酸D．固体NH4NO3
根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（   ）
A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的=＋248kJ/mol
B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量
C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的=－183kJ/mol
D．该反应的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)="=2HCl(g)" =＋183kJ/mol
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的有
A．乙醇燃烧B．KClO3分解制氧气C．铝片与盐酸反应D．氧化钙溶于水
下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．燃烧反应不一定是放热反应
B．化学反应一定既有物质变化又有能量变化
C．反应物断键所吸收的总能量高于生成物形成键所放出的总能量的反应为放热反应
D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 （  ）
A．CH3OH（l）+3/2O2（g） → CO2（g）+2H2O（l）△H="+725.8" kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l）△H="+1452" kJ/mol

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