题目内容
已知100mL 0.1mol?L-1 的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol?L-1，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式
（2）若向上述NaHSO4溶液中加入0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液，使溶液恰好呈中性，写出该反应的离子方程式并计算所需Ba（OH）2溶液的体积以及生成BaSO4沉淀的质量．
（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．（2）若向上述NaHSO4溶液中加入0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液，使溶液恰好呈中性，写出该反应的离子方程式并计算所需Ba（OH）2溶液的体积以及生成BaSO4沉淀的质量．
分析：（1）NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根；
（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应恰好呈中性，发生反应2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，据此计算Ba（OH）2、BaSO4的物质的量，再根据V=
计算Ba（OH）2溶液的体积，根据m=nM计算BaSO4沉淀的质量
（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应恰好呈中性，发生反应2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，据此计算Ba（OH）2、BaSO4的物质的量，再根据V=
| n |
| c |
解答：解：（1）NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应恰好呈中性，发生反应2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
100mL0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中则n（NaHSO4）=0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol，根据2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O可知，参加反应的n[Ba（OH）2]=0.01mol×
=0.005mol，生成的n（BaSO4）=0.01mol×
=0.005mol，故需要Ba（OH）2溶液的体积为
=0.025L=25mL，生成BaSO4沉淀的质量为0.005mol×233g/mol=1.165g，
答：反应离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故需要Ba（OH）2溶液的体积为25mL，生成BaSO4沉淀的质量为1.165g．
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应恰好呈中性，发生反应2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
100mL0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中则n（NaHSO4）=0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol，根据2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O可知，参加反应的n[Ba（OH）2]=0.01mol×
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 0.005mol |
| 0.2mol/L |
答：反应离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故需要Ba（OH）2溶液的体积为25mL，生成BaSO4沉淀的质量为1.165g．
点评：本题考查离子方程式的书写、化学反应有关计算，难度中等，注意恰好反应呈中性，沉淀量不是最大．
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