题目内容

已知100mL 0.1mol?L-1 的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol?L-1,请回答下列问题:
(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式______.
(2)若向上述NaHSO4溶液中加入0.2mol?L-1Ba(OH)2溶液,使溶液恰好呈中性,写出该反应的离子方程式并计算所需Ba(OH)2溶液的体积以及生成BaSO4沉淀的质量.
(1)NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-
故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性,发生反应2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,
100mL0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中则n(NaHSO4)=0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol,根据2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O可知,参加反应的n[Ba(OH)2]=0.01mol×
1
2
=0.005mol,生成的n(BaSO4)=0.01mol×
1
2
=0.005mol,故需要Ba(OH)2溶液的体积为
0.005mol
0.2mol/L
=0.025L=25mL,生成BaSO4沉淀的质量为0.005mol×233g/mol=1.165g,
答:反应离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故需要Ba(OH)2溶液的体积为25mL,生成BaSO4沉淀的质量为1.165g.
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