Question

已知100mL 0.1mol?L^-1 的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mol?L^-1，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO₄在水溶液中电离的方程式______．
（2）若向上述NaHSO₄溶液中加入0.2mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，使溶液恰好呈中性，写出该反应的离子方程式并计算所需Ba（OH）₂溶液的体积以及生成BaSO₄沉淀的质量．

Answer 1

（1）NaHSO₄在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应恰好呈中性，发生反应2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
100mL0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液中则n（NaHSO₄）=0.1L×0.1mol?L^-1=0.01mol，根据2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O可知，参加反应的n[Ba（OH）₂]=0.01mol×

1

2

=0.005mol，生成的n（BaSO₄）=0.01mol×

1

2

=0.005mol，故需要Ba（OH）₂溶液的体积为

0.005mol

0.2mol/L

=0.025L=25mL，生成BaSO₄沉淀的质量为0.005mol×233g/mol=1.165g，
答：反应离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故需要Ba（OH）₂溶液的体积为25mL，生成BaSO₄沉淀的质量为1.165g．