Question

（1）已知：BaSO₄(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s)；△H₁ =571.2kJ/mol，

BaSO₄(s) + 2C(s) = 2CO₂(g) + BaS(s)；△H₂= 226.2 kJ/mol。

则反应C(s) + CO₂(g) = 2CO(g)的△H₃=        kJ/mol。

（2）下图所示装置工作时均与H₂有关。

         

①图1所示装置中，通入H₂的管口是                     （选填字母代号）。

②某同学按图2所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂。该结论                   （填“严密”或“不严密”），你的理由是                                  （用离子方程式和必要的文字说明）。

（3）CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为           。

（4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

则BC段气体是产生的气体是         ；OA段离子反应方程式为                   ， c(H₂SO₄)为             

Answer 1

（1）172.5 (2分)    

（2）①d（2分）

②不严密（1分），产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe³⁺，Fe³⁺可与过量的Fe反应生成Fe²⁺，2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺。（2分）

（3）5.6×10^—5mo1/L (2分) 

（4）H₂（1分）    Fe＋4H^＋＋NO===Fe^3＋＋NO＋2H₂O （2分）     2 mol·L^－1（2分）