Question

【题目】常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲线如图所示(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是（ ）

A. 点①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012

B. 点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(OH－)

C. 点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D. 点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.10mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题A．0.10molL-1H2C2O4(二元弱酸)不能完全电离，点①pH≠1，则≠1012，故A错误；B．点②为混合溶液，由电荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，故B错误；C．点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHC2O4，电离大于其水解，则c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，故C错误；D．由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10molL-1，故D正确；故选D。