如图是测定铝粉的纯度的实验装置.所用的NaOH的物质的量浓度为4.5 mol·L-1.不同时间电子天平的读数如下表所示:实验操作时间/min电子天平的读数/g烧杯+NaOH溶液0120烧杯+NaOH溶液+样品01351134.52134.13133.84133.8 (1)反应中生成气体的质量 g. (2)试计算样品中铝的质量分数. (3)反应后溶液的c(OH-). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置。所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5 mol·L^－1。不同时间电子天平的读数如下表所示：

实验操作	时间/min	电子天平的读数/g
烧杯＋NaOH溶液	0	120
烧杯＋NaOH溶液＋样品	0	135
	1	134.5
	2	134.1
	3	133.8
	4	133.8

（1）反应中生成气体的质量 g。
（2）试计算样品中铝的质量分数。(写出解题过程)
（3）反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH^－)。(写出解题过程)

（1）1.2 （2）72% （3）0.5mol·l^-1

解析试题解析：(1)根据质量守恒定律可得生成气体的质量为：135g-133.8=1.2g
(2)根据生成的氢气的质量可以算出参加反应的铝的质量也即样品中铝的质量，从而可计算样品中铝的质量分数。
（3）同理根据氢气的质量可以计算出参加反应的NaOH的物质的量，用原有NaOH的物质的量减去用去的即是剩余的NaOH的物质的量，除以溶液的体积即可求出NaOH的物质的量浓度，即为所求。
（2）解：设样品中铝的质量为x，则
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
54                     6
x                      1.2g
得： x= 10.8g
所以样品中铝的质量分数为:10.8g/(135-120)g=0.72
(3)解：100ml氢氧化钠溶液中原有NaOH物质的量为0.45mol，设与铝反应消耗的NaOH的物质的量为y，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2mol             6g
Y                1.2g
解得：y=0.4mol
溶液中剩余0.45-0.4=0.05mol的NaOH，
所以c(OH^-)=0.05mol/0.1L=0.5mol·l^-1
考点：考查Mg、Al与NaOH溶液的反应及简单计算

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某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）和胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O），其实验方案如下：

请回答下列问题：
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（3）小组成员从资料中获知H₂O₂是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H₂O₂可以使B溶解，则该反应的化学方程式为______________________。
（4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后者方案相对于前者方案________（填“更合理” 或“不合理”），理由是__________。

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二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的如下表：

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（2）写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________;
（3）写出反应“I→J”的离子方程式：_____________________________________________;
（4）写出反应“F→G”的离子方程式：____________________________________________;
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_______________________________;
其反应的原理是（化学方程式）_________________________________________________.
（6）检验溶液J中的金属阳离子，用______________________试剂（填化学式），其现象是
_________________________________.

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